题目内容

下列是用来探究氢氧化钠溶于水时温度的变化情况的实验装置，其中不合理的是（     ）

A                    B                  C                  D

A  解析：在A图中产生气泡的原因有两个方面：一是集气瓶中进入水后，集气瓶内气体体积变小，压强增大，有气泡冒出；另一方面氢氧化钠溶于水放出热量，体积膨胀，有气泡冒出。

练习册系列答案
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25、通过“金属和金属材料”和“燃烧”的复习，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：提出问题：1、金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？2、金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
资料查阅：金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
实验探究：
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
问题讨论
（1） 金属钠保存在煤油中的原因
钠易与氧气反应变质
．
（2） 根据上述资料写出钠块投入水中所发生的反应方程式：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
．
（3） 实验二中生成的黑色颗粒是
碳
，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．
我认为认为丁的猜想是错误的，理由是
反应物中没有氢元素
．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有
碳酸钠
．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的
B
溶液（供选试剂：A、石灰水B、氯化钙溶液 C、硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则
乙
（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是
碳酸钠溶液也是碱性的
．实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是
用黄沙掩埋
．
12、请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）用适量的稀硫酸除铁锈，其反应的化学方程式为
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
．
（2）胃液中含有适量的盐酸．治疗胃酸过多的药物有：细铁粉、氧化镁、氢氧化镁、碳酸氢钠等．用化学方程式表示细铁粉治疗胃酸过多的反应原理
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
，这几种药物治疗胃酸过多时所发生的反应中，属于复分解反应的有
三
个．
（3）铝制水壶内聚集了很多水垢，他找来稀盐酸，经短时间浸泡后，水垢全部除去．小雨没有长时间浸泡的原因是
防止盐酸与铝壶发生反应
，发生两个反应中，没有气泡产生的反应的化学方程式是
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
．
（4）发酵粉中的碳酸氢钠与有机酸（化学式用HX表示）反应，使蒸出的馒头有许多小孔．其反应的化学方程式为
NaHCO3+HX═NaX+H2O+CO2↑
．
（5）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是
能溶解于水，且放热
．
（6）探究稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液之间能否发生化学反应时，将所有废液倒入同一洁净烧杯中．除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是
NaCl
．
氧气是人类生存必须的物质，通过化学变化得到氧气的方法有很多．
Ⅰ．实验室制取氧气．
若选用图1所示的装置制取氧气，化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
此装置还可用来制取的气体是
二氧化碳
二氧化碳
．
Ⅱ．通过图2电解水的方法得到氧气．
（l）检验b试管内气体的方法是什么？
（2）此探究实验的目的是什么？
Ⅲ．加热氧化汞得到氧气．
图3是氧化汞分解的微观示意图．从图中你获得的信息有哪些？（至少回答2条不同类型的信息）
Ⅳ．中国航天员中心“受控生态生保集成试验”是用植物的光合作用来得到氧气的．
该过程可表示为：二氧化碳+水
光照
淀粉+氧气．由此可以确定淀粉中一定含有的元素是
碳元素、氢元素（或C、H）
碳元素、氢元素（或C、H）
．
Ⅴ．（1）质量相同的下列五种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是
D
D
．
A．过氧化氢       B．高锰酸钾      C．氯酸钾      D．水      E．氧化汞
（2）任选A～E中的一种物质制取3.2g氧气，计算消耗该物质的质量．
（2013?高淳县二模）学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
【提出问题】
1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
2．金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
【实验探究】
实验一：
①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
【问题讨论】
（1）金属钠保存在煤油中的原因是：
防止钠与氧气和水反应变质
防止钠与氧气和水反应变质
．
（2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
．
（3）实验二中生成的黑色颗粒是
碳
碳
，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．我认为丁的猜想是错误的，理由是
反应物中没有氢元素
反应物中没有氢元素
．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有
碳酸钠
碳酸钠
．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的
B
B
溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则
乙
乙
（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是
碳酸钠溶液也是碱性的
碳酸钠溶液也是碱性的
；
实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是
用沙子覆盖
用沙子覆盖
．
【拓展应用】
  测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
（1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g．配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠
20
20
g ③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，量取水
80
80
mL（水的密度为1g/mL）．其正确的顺序为
②④①③
②④①③
（填序号）．
配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸．用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．
①a点对应的溶液呈
酸性
酸性
（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
b点对应的溶液中的溶质为
NaCl、NaOH
NaCl、NaOH
（写化学式）．
②请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？
（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因
盐酸具有挥发性
盐酸具有挥发性
（不考虑误差）．
做化学实验时，实验台上的药品应分类有序地摆放．在一次化学兴趣小组活动中，实验台上摆放了下列药品，（1）盐酸，（2）硫酸，（3）氢氧化钾，（4）氢氧化钙，（5）硝酸银，（6）
碳酸钠
碳酸钠
（7）镁带（8）铜，其中横线空白处的试剂瓶的标签破损（如图所示）
（1）（1分）欲比较铜和银的金属活动性强弱，可选用上述药品中的
（5）（8）
（5）（8）
进行实验（选填序号）；
（2）（2分）上述有些药品若敞口放置很容易变质．试举一例，说明变质的原因
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（用方程式来表示）；
（3）（7分）同学们欲探究标签破损的药品的成分．
【分析思考】根据药品分类摆放的原则，该药品可能是
C
C
；
A．酸       B．碱      C．盐       D．单质
【作出猜想】A可能是Na2CO3溶液 B还可能是
碳酸氢钠
碳酸氢钠
溶液
【设计并实验】
（Ⅰ）小明想测定该溶液的酸碱度，不能使用下列物质中的
AC
AC

A．石蕊溶液           B．PH试纸           C．酚酞溶液
（Ⅱ）小明测得该溶液的PH值大于7．小强选用所摆放的试剂，在小明的实验基础上通过进一步的实验确定它是Na2CO3溶液．请你补全小强的实验报告．
选用试剂（填入序号） 实验现象 结论
产生大量气泡 原试剂是Na2CO3溶液．
[反思与评价]小伟对小强的结论提出质疑，认为该试剂还可能是
碳酸氢钠
碳酸氢钠
溶液．
因为
碳酸钠和碳酸氢钠都可以和盐酸或稀硫酸反应产生大量气泡
碳酸钠和碳酸氢钠都可以和盐酸或稀硫酸反应产生大量气泡
．根据你学习过的某种灭火器原理的有关知识，你认为可以用
加热并验证是否有二氧化碳生成
加热并验证是否有二氧化碳生成
的方法加以鉴别．

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