题目内容
【题目】为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石粉碎，取粉末10 g，放入烧杯中，做如下实验（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），请回答下列问题：
（1）配制100 g质量分数为7.3％的稀盐酸，需要质量分数为36.5％的浓盐酸的质量是；
（2）写出碳酸钙发生反应的化学方程式为；
（3）设碳酸钙质量为x，写出求解10g石灰石粉末中碳酸钙质量的比例式为；则石灰石中碳酸钙质量分数为。
（4）将所得的固液混合物过滤，并将滤液蒸发2.8g水（不考虑HCl蒸发），发现无晶体析出，则此时滤液中氯化钙的质量分数是。
【答案】
（1）20g
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）100/44=X/2.2g [或=X/(10g+100g—107.8g；50%
（4）5.55％
【解析】(1).设配制100 g质量分数为7.3％的稀盐酸，需要质量分数为36.5％的浓盐酸的质量是为x，则（1）100 g× 7.3％=36.5％×x , x= 20g （2）碳酸钙和盐酸发生反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；（3），由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为，10g+100g-107.8g=2.2g,设碳酸钙质量为x，
CaCO3+ | 2HCl═ | CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 44 | ||
x | 2.2g |
100:x=44:2.2g
X=5g,
则石灰石中碳酸钙质量分数为5g÷10g×100%=50%,
设生成氯化钙的质量为y
CaCO3+ | 2HCl═ | CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
111 | 44 | ||
y | 2.2g |
111/y=44/2.2g
y=5.55g
则此时滤液中氯化钙的质量分数5.55g÷(107.8g-2.8g-5g)×100%=5.55％，
所以答案是：20g；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；100/44=X/2.2g [或=X/(10g+100g—107.8g；50%；5.55％。
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
