Question

12．铜仁市地处武陵山区，石灰石资源丰富，某课外小组同学取该样品12.0g于烧杯中，向盛有样品的烧杯中加入足量一定溶质质量分数的稀盐酸溶液充分反应，所用稀盐酸质量（用X表示）和烧杯中剩余固体质量（用Y表示）如图所示（石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸反应），请回答下列问题：
（1）石灰石中碳酸钙的质量是多少？
（2）充分反应后共生成多少二氧化碳？
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 首先正确写出方程式，然后根据题干内容分析得出反应后剩余固体即为杂质，质量差即为碳酸钙的质量结合化学方程式可以计算生成二氧化碳气体的质量和所用稀盐酸的溶质质量，就可以进一步求出所用稀盐酸的溶质质量分数是．

解答 解：（1）石灰石中碳酸钙的质量是12g-2g=10g；
（2）设生成二氧化碳的质量为x，所用稀盐酸的溶质质量为y，
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
 100    73            44
 10g    y             x
$\frac{100}{10g}=\frac{73}{y}=\frac{44}{x}$
x=4.4g
y=7.3g
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%；
答：（1）石灰石中碳酸钙的质量是10g；
（2）生成二氧化碳的质量为4.4g．
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%．

点评 解答此题的依据是根据方程式找准已知量，未知量关系，列比例式求解即可．