题目内容
利用下图所示的实验装置，测定某氧化铁试样中氧化铁的质量分数．
回答下列问题：
(1)如果采用稀硫酸代替盐酸，你认为能否省去B装置________(填“能”或“不能”)，原因是________．
(2)假设试样中杂质不发生反应，且B、C、E装置吸收是完全的．若试样为10g，完全反应后，E装置的质量增加了2.7g，则试样中氧化铁的质量分数为________(写出计算过程)．
(3)若(2)中实验所得数据是B、C装置颠倒后测出的，那么计算出的结果比实际试样中氧化铁的质量分数________(填“偏大”或“偏小”)；如果通过称量反应 前后________的质量进行计算，可以避免偏差．
若将D中试样换成铜的一种氧化物并用氢气还原铜的一种氧化物的实验来测定该氧化物的组成．
(4)已知D装置中铜的氧化物的质量为7.2g，当其完全被还原时，称得E装置增重0.9g，则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比的原始计算式为________，其化学式为________．
(5)如果B、C装置的顺序颠倒，将造成铜、氧两元素的质量比偏________(填“高”或“低”)，原因是________．
答案：
解析：
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(1)能,B装置中NaOH溶液是为吸收盐酸挥发出的HCl气体而设，稀硫酸难挥发，所以可以省去 (2)80％，2.7g× (3)偏大,D装置中硬质玻璃管内固体剩余物 (4) (5)低,B装置中的水蒸气会随气流进入E装置，使测出水的质量增加，从而导致由水计算出的氧元素的质量增大，铜元素的质量减少，最终导致结果偏低 |
＝2.4g，2.4g÷
＝8g，
×100％＝80％
,Cu2O
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