题目内容

18．配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，下列有关说法错误的是（　　）
A．可通过计算、称取、量取、溶解四步完成
B．所需水的质量为47g，氯化钠质量为3g
C．装瓶时不小心有少量溶液溢出，其溶质质量分数不变
D．一定用到的仪器有：漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯

分析 A、根据配制溶液的步骤回答；
B、根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量解答；
C、根据溶液具有均一性解答；
D、根据配制溶液所用的仪器解答．

解答 解：
A、配制溶液的主要步骤是计算、称量、溶解，正确；
B、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=50g×6%=3g，水：50g-3g=47g，正确；
C、溶液具有均一性，因此装瓶时不小心有少量溶液溢出，其溶质质量分数不变，正确；
D、配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；不需要酒精灯，错误．
故选D

点评 了解配制溶液的步骤、仪器的作用、溶液的性质等，即可顺利解答此题，难度不大．通过回答本题知道了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤和所用到的仪器，基础性题．

练习册系列答案
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8．据BBC4月16日报道：日前英国在南大西洋的“开罗城市号”沉船上打捞出100吨价值3亿元人民币的银币．已知假白银通常含有铝、锡、铅、铜等各种成分，则下列不易鉴别真假白银的方法是（　　）
A．观察颜色B．放入CuSO4溶液C．放入HCl溶液D．放入H2SO4溶液
9．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：

根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（　　）
A．反应前后分子的数目没有改变
B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C．该反应中含氢元素的化合物有3种
D．该反应的化学方程式中甲烷和氢气的计量数之比为1：3
6．工业上常用氧化黄铁矿的方法来制取硫酸亚铁，从而获取绿矾（FeSO4•7H2O）．氧化黄铁矿的方程式为：2X+7O2+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeSO4+2H2SO4，则黄铁矿的化学式为（　　）
A．FeSB．Fe2（SO4）3C．FeS2D．FeSO3
13．临近中考，同学们除要摄取较多的蛋白质，还要摄入大量维生素，增加免疫力．下列特产中含有较多维生素的是（　　）
A．花果山凤鹅B．赣榆苹果C．汤沟酒D．盱眙龙虾
3．某化学兴趣小组的同学对一份赤铁矿石（主要成分氧化铁，假设杂质不参与反应，也不分解）样品纯度进行探究．他们称取了10g固体样品，用图所示的装置进行实验．

（1）装置A中发生的化学反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验室还可用装置A制取其他气体，写出相应的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，收集该气体的方法可以是排水法或向上排空气法；
（3）装置D的作用除去混合气体中的二氧化碳，装置G的作用点燃一氧化碳，以防污染空气；
（4）装置E中充分反应后，质量减轻2.4g，赤铁矿石的纯度为80%．
10．氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯．已知试剂Ⅰ为氯化钡溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂．

（1）固体难溶物B含有碳酸钡和硫酸钡；
（2）已知试剂Ⅱ的名称是碳酸钾溶液，则试剂Ⅲ的名称是盐酸；
（3）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是蒸发结晶．
7．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；
（2）当A中混有少量B时，可用降温结晶方法提纯A；
（3）t2℃时，将一定质量的A物质溶于50g水中恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为37.5%；
（4）用上述饱和溶液配制t2℃时10g10%的A溶液，需要用到的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管．
8．如图所示，A～H是初中化学常见的物质．A和B可发生中和反应，X常用作食品干燥剂，Y为单质．根据图示回答下列问题：

（1）B的俗称为熟石灰或消石灰，E的名称氢气．
（2）H的化学式为Fe3O4．
（3）反应④的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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