题目内容

16．王林同学对一位高中同学说的“盐溶液不一定显中性”的观点产生了强烈的质疑，同时为了给农民做技术指导，于是利用所学知识对硝酸钾（K2CO3）、氯化铵（NH4Cl）两种化肥的相关性质进行探究．请你帮助他补充空白处的内容，以完成实验报告：
【探究过程】实验现象结论与化学方程式
K2CO3NH4Cl
一、分别取适量固体K2CO3、NH4Cl配制溶液得到澄清溶液得到澄清溶液两种化肥均易溶于水
二、分别取配制好的溶液进行实验（如图）
变蓝变红K2CO3溶液显
碱性．NH4Cl溶液显
酸性．
三、分别另取配制好的溶液进行实验（如图）
 

有气泡产生		无明显现象K2CO3可与稀H2SO4反应，化学方程式：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑
四、分别另取配制好的溶液进行实验（如图）并闻气味
无明显现象有气泡产生且有刺激性气味NH4Cl+NaOH═NaCl+H2O+NH3↑
【结论与运用】
取下列物质分别于K2CO3和NH4Cl溶液混合，根据实验现象不能将二者鉴别开的是B（填字母）
    A．稀HCl     B．水      C．CaCl2溶液      D．酚酞溶液．

分析 【实验探究】：②根据碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质，呈碱性，使石蕊试液变蓝，氯化铵呈酸性使石蕊试液变红；
③根据碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳进行分析；
④根据氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水进行分析；
【结论与运用】A、根据碳酸钾和盐酸反应会生成二氧化碳进行分析；
B、根据水不会与碳酸钾、氯化铵反应进行分析；
C、根据氯化钙会与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀进行分析；
D、根据无色酚酞遇碱性物质碳酸钾变红，遇酸性的氯化铵不显色进行分析；

解答 解：【实验探究】：②碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质，呈碱性，使石蕊试液变蓝，氯化铵呈酸性使石蕊试液变红，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，所以

【探究过程】实验现象结论与化学方程式
K2CO3NH4Cl
一、分别取适量固体K2CO3、NH4Cl配制溶液得到澄清溶液得到澄清溶液两种化肥均易溶于水
二、分别取配制好的溶液进行实验（如图）变蓝变红K2CO3溶液显碱性．NH4Cl溶液显酸性
三、分别另取配制好的溶液进行实验（如图） 

有气泡产生		无明显现象K2CO3可与稀H2SO4反应，化学方程式：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑
四、分别另取配制好的溶液进行实验（如图）并闻气味
无明显现象有气泡产生且有刺激性气味 NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑
【结论与运用】A、碳酸钾和盐酸反应会生成二氧化碳，故A正确；
B、水不会与碳酸钾、氯化铵反应，故B错误；
C、氯化钙会与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀，故C正确；
D、无色酚酞遇碱性物质碳酸钾变红，遇酸性的氯化铵不显色，故D正确；
故选：B；
铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效．
故答案为：

【探究过程】实验现象结论与化学方程式
K2CO3NH4Cl
一、分别取适量固体K2CO3、NH4Cl配制溶液得到澄清溶液得到澄清溶液两种化肥均易溶于水
二、分别取配制好的溶液进行实验（如图）
变蓝变红K2CO3溶液显
碱性．NH4Cl溶液显
酸性．
三、分别另取配制好的溶液进行实验（如图）
 

有气泡产生		无明显现象K2CO3可与稀H2SO4反应，化学方程式：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑
四、分别另取配制好的溶液进行实验（如图）并闻气味
无明显现象有气泡产生且有刺激性气味NH4Cl+NaOH═NaCl+H2O+NH3↑
【结论与运用】B．

点评 本题主要考查氮肥、钾肥的判断和使用时的注意事项，难度稍大，须熟练运用酸碱盐的性质进行解答．

练习册系列答案
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（1）经观察发现甲厂排放的废水为蓝色澄清溶液，乙厂排放的废水为无色澄清溶液，则甲厂排放的废水中一定含有CuSO4、Mg（NO3）2物质，则乙厂排放的废水中一定含有KOH、Ba（NO3）2物质
（2）小组成为继续研究氯化钠的来源（每步操作只加一种试剂），请完成实验方案
实验操作实验现象实验结论
取少量甲厂的废水与试管中
1．先向其中滴加适量的氢氧化钠溶液
2．再向其中滴加硝酸银溶液		1．产生沉淀
2．产生白色沉淀		氯化钠来自甲厂
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些有害离子转化为沉淀，经过滤后的废水中含有能作肥料的物质是KNO3，可用来浇灌农田．

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