题目内容
【题目】甲、乙、丙、丁是常见物质，由氢、碳、氧、氯、钙5种元素中的2~3种组成。
（1）甲和乙的元素组成相同。甲在一定条件下可以生成一种最清洁的能源，写出此过程的化学反应方程式；乙可以转化成甲，方程式是。
（2）如右图所示，锥形瓶中盛放固体丙，从长颈漏斗中加入丁，看到锥形瓶中产生大量气泡，石蕊试液变为红色，小烧杯中溶液变浑浊。
①用化学方程式表示烧杯中液体变浑浊原因。
②取反应后锥形瓶中溶液，将其倒入变浑浊的小烧杯中，看到混浊变澄清且有细小气泡。用化学方程式解释变澄清的原因；锥形瓶溶液中的溶质有。
【答案】
（1）2H2O 
2H2↑ + O2↑,2H2O2 
2H2O+O2↑
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,HCl 和CaCl2
【解析】（1）甲在一定条件下可以生成一种最清洁的能源为H2，因此可判定甲为H2O，该反应为水的电解反应；乙和甲元素组成相同，又可以转化为甲，那乙为过氧化氢，该反应即为过氧化氢的分解反应；（2）固体丙和液体丁（长颈漏斗中加入的为液体）生成气体，该气体能与水反应生成酸性物质，可以判定为碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸；由此，丙为碳酸钙，丁为稀盐酸。①二氧化碳使石灰水变浑浊的反应；②浑浊即沉淀为碳酸钙与盐酸反应；溶质除原本含有的HCl外还有新生成的CaCl2。
故答案为：（1）2H2O
2H2↑ + O2↑；2H2O2
2H2O+O2↑；（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；HCl 和CaCl2
（1）最清洁的能源是氢气，甲在一定条件下可以生成氢气，甲乙组成元素相同，甲可以转化为乙，所学过的最常见的是过氧化氢分解产生氧气和水，水通电生成氢气和氧气，利用以上知识可解答
（2）锥形瓶中盛放固体丙，从长颈漏斗中加入丁，看到锥形瓶中产生大量气泡，石蕊试液变为红色，小烧杯中溶液变浑浊，而甲、乙、丙、丁是常见物质，由氢、碳、氧、氯、钙5种元素中的2~3种组成。可以判断产生的气体是二氧化碳，丙是碳酸钙，丁为稀盐酸
