题目内容

在Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，测的氧化物含量为22%，求钠元素的质量分数为（　　）
A．23%B．46%C．54%D．78%
由题意分析可知在混合物中一共有三种元素
其中氧元素含量为22%则钠元素和硫元素的含量共为78%
由化学式分析可知在混合物中钠元素和硫元素的质量比为（23×2）：32=23：16
所以硫元素的质量分数为
23×2
23×2+32
×78%=46%
故选B．
练习册系列答案
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（2008?烟台）置换反应是化学基本反应类型之一．
（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来．请书写铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
（2）非金属也具有类似的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来．例如，在水溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr═2NaCl+Br2；I2+Na2S═2NaI+S↓；Br2+2KI═2KBr+I2．
①非金属S、C12、I2、Br2的活动性由强到弱顺序是
C12＞Br2＞I2＞S
C12＞Br2＞I2＞S
．
②下列在水溶液中反应的化学方程式书写错误的是
B
B
（填字母代号）．
A．C12+2NaI═2NaCl+I2；B．I2+2KBr═2KI+Br2
C．Br2+Na2S═2NaBr+S↓；D．C12+K2S═2KCl+S↓
在Na2S、Na2SO3 和Na2SO4 的混合物中钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为
 
．
在Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4、H2SO4六种物质中，硫元素的化合价共有（　　）
在Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，钠元素质量分数为46%，则氧元素质量分数为（　　）
（2013?宝应县二模）如图为实验室常用的实验装置，请回答问题：

（1）写出带有标号仪器的名称：①
分液漏斗
分液漏斗
；②
集气瓶
集气瓶
．
（2）若用A、C装置组合制取氧气，实验中，观察到水槽中气泡
连续均匀冒出
连续均匀冒出
（填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”）时，开始收集．收集完毕时，应先
从水中取出导气管
从水中取出导气管
（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）．
（3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
．
（4）硫化氢是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸（其化学性质与盐酸相似）．常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温发生复分解反应制H2S，某同学用G装置来收集处理H2S．
①实验室制H2S的化学方程式为
H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑
H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑
；
②该装置用于收集H2S，说明其密度比空气
大
大
（填“大”或“小”）；
③用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
，漏斗的作用是
防止溶液倒吸（入集气瓶）
防止溶液倒吸（入集气瓶）
．

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