Question

【题目】现有氧化镁、氢氧化镁和硫酸镁的混合物10g，加入100g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应，反应结束后蒸发，所得硫酸镁的质量可能是（　　）

A. 12gB. 17gC. 22gD. 15g

Answer 1

【答案】B

【解析】

可以根据质量守恒定律，依据硫酸根的质量求出生成硫酸镁的质量；再利用极值法确定所得硫酸镁的质量。

氧化镁、氢氧化镁与硫酸反应后都生成硫酸镁，反应前后硫酸根的质量不变，硫酸的质量为：100g×9.8%＝9.8g，

硫酸根的质量为：9.8g××100%＝9.6g

设生成硫酸镁的质量为X，则有：

X××100%＝9.6g，

X＝12g。

当与稀硫酸反应的全部是氧化镁时，设氧化镁的质量为m，则有：

m＝4g；

故混合物中硫酸镁的质量为：10g﹣4g＝6g；所得硫酸镁的质量：12g+6g＝18g；

当与稀硫酸反应的全部是氢氧化镁时，设氢氧化镁的质量为n，则有：

n＝5.8g，

故混合物中硫酸镁的质量为：10g﹣5.8g＝4.2g；所得硫酸镁的质量：4.2g+12g＝16.2g；

因为混合物10g是氧化镁、氢氧化镁和硫酸镁的混合物，故所得硫酸镁的质量：16.2g～18g之间；

故选：B。