Question

19．实验室有一瓶保存已久的浓盐酸，瓶上标签内容如右下图所示．请你根据标签上提供的数据解决有关问题．（计算结果精确到0.1）
（1）不考虑挥发的情况下，用10mL该盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸44.0 g．
（2）为检测该瓶浓盐酸在保存中是否有HCl 挥发，现取40g 上述所配制的稀盐酸加入烧杯中，向其中加入5g纯净的锌粒，充分反应后，溶液中仍有未反应完的锌粒，称得反应后烧杯中的混合物质量为44.9g．通过计算判断该盐酸是否有部分氯化氢挥发？

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变．
（2）根据质量守恒定律分析氢气质量，根据氢气质量求解HCl质量，并分析比较质量分数．

解答 解：（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，设质量分数为10%的盐酸为x
10mL×1.19g/mL×37%=10%×x
解得：x=44.0g
（2）解：依题意可得反应生成的氢气的质量为40g+5g-44.9g=0.1g
设：40g稀盐酸中含HCl的质量是x，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
    73         2
    x        0.1g
$\frac{73}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$
x=3.65g
HCl%=$\frac{3.65g}{40g}$×100%=9.1%＜10% 
答：该盐酸有部分氯化氢挥发．
故答案为：（1）44.0 
（2）该盐酸有部分氯化氢挥发．

点评 此题以标签的形式考查了溶液的有关计算，根据标签内容进行有关的计算时，要熟知标签的各部分含义，根据溶质质量分数公式进行有关的计算．