题目内容
现代城市中有各类喷泉，其原理都是利用了水的压强差，化学中的喷泉原理与其相似，应用了烧瓶内外的压强差．如图所示，烧杯内盛有NaOH溶液，滴管a中有NaOH溶液，实验时，先从滴管a处挤入几滴NaOH溶液，随即打开止水夹b，若要形成喷泉，烧瓶内的气体X可以是（ ）
分析：根据氢氧化钠与气体的性质进行分析．当气体能与氢氧化钠反应时，造成烧瓶内部压强变小，导致烧瓶内外产生压强差而形成喷泉．
解答：解：A、由于SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，烧瓶中气体减少，压强变小，能形成喷泉，故A符合题意；
B、由于一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，烧瓶中气体不减少，压强不变，不能形成喷泉，故B不符合题意；
C、氢气不与NaOH溶液反应，也不溶解，压强不变，不能形成喷泉，故C不符合题意；
D、由于HCl+NaOH═NaCl+H2O，使烧瓶中气体减少，压强变小，能形成喷泉，故D符合题意．
故选AD．
B、由于一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，烧瓶中气体不减少，压强不变，不能形成喷泉，故B不符合题意；
C、氢气不与NaOH溶液反应，也不溶解，压强不变，不能形成喷泉，故C不符合题意；
D、由于HCl+NaOH═NaCl+H2O，使烧瓶中气体减少，压强变小，能形成喷泉，故D符合题意．
故选AD．
点评：本题是利用喷泉实验来考查碱的化学性质，趣味性较强，应灵活运用化学知识解答．
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