题目内容
1．某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（ ）| A． | 该元素位于周期表第2周期 | B． | 该粒子为阴离子 | ||
| C． | 该粒子核电荷数为10 | D． | 该元素原子形成的离子为Na+ |
分析 根据题意，某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，氖原子的核外有10个电子，进行分析解答．
解答 解：某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，氖原子的核外有10个电子，则该元素的原子核外有11个电子，其核内质子数为11．
A、某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，氖原子的核外有10个电子，则该元素的原子核外有11个电子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，周期数=原子核外电子层数，则该元素位于周期表第3周期，故选项说法错误．
B、某元素原子失去1个电子后形成的粒子，带1个单位的正电荷，为阳离子，故选项说法错误．
C、某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，氖原子的核外有10个电子，则该元素的原子核外有11个电子，该粒子核电荷数为11，故选项说法错误．
D、某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，氖原子的核外有10个电子，则该元素的原子核外有11个电子，其核内质子数为11，该元素原子形成的离子为Na+，故选项说法正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、周期数=原子核外电子层数等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
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12．紫薯中的硒元索被誉为“抗癌大王”．硒元素的部分信息如图
，则下列说法中正确的是（ ）
，则下列说法中正确的是（ ）| A． | 硒元素的相对原子质量为78.96g | B． | 一个硒原子中有34个中子 | ||
| C． | 硒原子结构示意图中的X=18 | D． | 硒元素在化合物中可能显+2价 |
（4）D元素名称：氢．
13．化学变化是化学学科最具特色的内容，而质量守恒定律是认识化学变化的一个基本规律，对科学发展具有重大意义．
（1）用如图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是B（填序号），原因是盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，装置没有密封，所以导致天平不能平衡．
（2）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水，由此推断蜡烛中一定含有的元素是C、H（填元素符号），判断的依据是化学变化中元素种类不变．
（3）在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表．关于此反应的认识正确的是ABD（填字母序号）．
A．m=1
B．该反应为化合反应
C．参加反应的Z与W的质量比是6：11
D．若该反应充分进行，反应后W仍有剩余．
（1）用如图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是B（填序号），原因是盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，装置没有密封，所以导致天平不能平衡．
（2）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水，由此推断蜡烛中一定含有的元素是C、H（填元素符号），判断的依据是化学变化中元素种类不变．
（3）在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表．关于此反应的认识正确的是ABD（填字母序号）．
| 物质 | X | Y | Z | W |
| 反应前的质量（g） | 2 | 1 | 16 | 16 |
| 一段时间后的质量（g） | 17 | m | 6 | 11 |
B．该反应为化合反应
C．参加反应的Z与W的质量比是6：11
D．若该反应充分进行，反应后W仍有剩余．