题目内容

9.(1)2个镁离子2Mg2+   
(2)+5价的磷元素$\stackrel{+5}{P}$ 
(3)3个水分子3H2O.

分析 每个镁离子带2个单位正电荷;
元素的化合价应该标在元素符号的正上方;
每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成.

解答 解:(1)2个镁离子可以表示为2Mg2+;   
(2)+5价的磷元素可以表示为$\stackrel{+5}{P}$; 
(3)3个水分子可以表示为3H2O.
故填:2Mg2+;$\stackrel{+5}{P}$;3H2O.

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目重点考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较小.

练习册系列答案
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14.教室门所包的镀锌铁皮,俗称“白铁皮”,小郑对“白铁皮”进行如下探究:
【探究一】比较锌铁金属活动性
步 骤现 象结 论
往大小相同的纯锌片和纯铁片中分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸锌片产生气泡快
铁片产生气泡慢
金属锌的活动性大于铁的活动性
【探究二】镀锌层的作用
取两片大小相同的白铁皮,将其中一片用砂纸打磨去除镀锌层,另一片未做任何处理,按如图进行实验:

【回答问题】
镀锌铁皮更耐腐蚀,此现象与下列因素有关的是C(填字母).
A.锌的硬度大小
B.锌的熔点大小
C.锌在空气中更容易与氧气反应在表面形成致密的氧化膜
【探究三】测定该白铁皮中铁的含量(忽略镀锌层的氧化)
【查阅资料】氯化锌、氯化亚铁都能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化锌、氢氧化亚铁,但氢氧化锌可溶解于过量的氢氧化钠溶液中,氢氧化亚铁却不会溶解于过量的氢氧化钠溶液中.
方案一  用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉,通过测定反应前后固体质量差计算出铁的质量.该方案存在的问题是:由于铁也会与盐酸反应产生氢气,因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应.
方案二  通过以下实验流程测定白铁皮中铁的含量

(1)配制500g 5%的盐酸,需要36%的盐酸(密度为1.18g/cm3)58.0 mL(精确到0.1).
(2)氢氧化锌[Zn(OH)2]与过量的氢氧化钠溶液反应生成锌酸钠(Na2ZnO2)和水,该反应的化学方程式为:Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O.
(3)步骤③是清洗沉淀物,去除沉淀上残留的氢氧化钠等物质,要证明沉淀已洗净的方法是:取洗涤液,滴入酚酞溶液,若溶液变为红色,则沉淀未洗净;反之,则沉淀已洗净.
(4)取4.4g白铁皮,经过以上流程得到6.0gFe2O3.试计算该白铁皮中铁的含量为95.5%(精确到0.1%)

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