题目内容

17．X元素的原子最外层有2个电子，Y元素的原子最外层有7个电子，则X、Y两种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）
A．X2Y3B．XYC．X2YD．XY2

分析 根据最外层电子数来分析化合价，然后利用化合价来分析化合物的化学式．

解答 解：因X原子的最外层电子数为2，则X在形成化合物时容易失去2个电子，即在化合物中X元素的化合价为+2价；Y原子的最外层电子数为7，则Y在在形成化合物时容易得打1个电子，即在化合物中Y元素的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则化合物的化学式为XY2．
故选D．

点评 本题考查化合物的化学式的确定，学生应熟悉最外层电子数决定元素的性质，能够利用最外层电子数来分析元素的化合价，并利用化合价原则来解答即可．

练习册系列答案
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7．页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气，是一种新开发的能源．
（1）目前人类大量使用的三大化石能源是：煤、石油和天然气，它们是不可（填“可”或“不可”）再生能源．
（2）页岩气主要成分完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）页岩气中常含有剧毒的H2S气体，开采时若发生泄漏，可以喷射氢氧化钠溶液与H2S发生反应，该反应的化学方程式为2NaOH+H2S=X+2H2O，则X的化学式为Na2S．
8．中午时分，文文寻着饭香来到了厨房．
（1）能闻到饭香，是因为分子分子是在不断运动的．
（2）用铁锅炒菜是利用了金属的导热性．
5．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．

（1）写出图中仪器a、b的名称　a试管，b集气瓶．
（2）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是A，原因是固体加热反应．若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管②（填①或②）通入．
（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是AC或AF或AE．（写出一种）
12．焦亚硫酸钠（化学式为Na2S2O5）具有漂白防腐作用，食品中过量使用焦亚硫酸钠会危害人体健康，Na2S2O5中硫元素的化合价为（　　）
A．+4B．+2C．-2D．+6
2．纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（　　）
A．M可能是碳酸氢钠B．M的化学性质很稳定
C．M中有氨气D．M由四种元素组成
9．百米赛跑中，裁判员必须在看到发令枪冒白烟就开始计时，不能等听到枪响才开始计时，否则会使成绩偏高，发令枪弹丸中含有红磷，白烟主要成分是反应产生的五氧化二磷，若0.31g红磷完全燃烧能产生的五氧化二磷的质量是多少？
6．下列化学方程式符合题意且书写和所属基本反应类型均正确的是（　　）
A．不能用铁器盛放硫酸铜溶液的原因：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu     置换反应
B．铝耐腐蚀的原因：4Al+3O2═Al2O3     氧化反应
C．工业上以赤铁矿为原料冶炼生铁：2Fe2O3+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑  还原反应
D．电解水产生氢气和氧气：2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑         分解反应
7．早期治疗疟疾的原料是奎宁碱（化学式为C20H24N2O2），现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素（化学式为C15H22O5），下列说法正确的是（　　）
A．奎宁碱的相对分子质量为324g
B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15：22：5
C．奎宁碱和青蒿素都是混合物
D．奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物不同

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