题目内容
（2009?石景山区一模）根据表中内容回答下列问题．
2随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是
（2）如图1所示，若向试管中加入少量的硝酸钾固体，现象是
采取的方法有
①向试管中加入水 ②向烧杯中加入氢氧化钠固体
③向烧杯中加入生石灰 ④将溶液倒出一部分
⑤向烧杯中加入硝酸铵
（3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图2所示的实验现
象，烧杯b中溶解的物质是
| 温度/℃ 质物溶解度/g |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
| NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
| Ca（OH）2 | 0.173 | 0.165 | 0.121 | 0.116 | 0.094 |
增大
增大
（填“增大”“减小”或“不变”）．（2）如图1所示，若向试管中加入少量的硝酸钾固体，现象是
硝酸钾固体不溶解
硝酸钾固体不溶解
．欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可
采取的方法有①②③
①②③
（填序号）．①向试管中加入水 ②向烧杯中加入氢氧化钠固体
③向烧杯中加入生石灰 ④将溶液倒出一部分
⑤向烧杯中加入硝酸铵
（3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图2所示的实验现
象，烧杯b中溶解的物质是NaCl
NaCl
，其溶液中溶质的质量分数为26.5%
26.5%
（保留一位小数），两烧杯内的溶液为饱和溶液的是ab
ab
（填序号）．分析：（1）根据表格中的硝酸钾在不同温度下的溶解度数值进行分析判断．
（2）根据饱和溶液的概念、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法进行分析解答．
（3）根据KNO3、NaCl两种固体在20℃时溶解度进行分析判断、比较，再根据溶质质量分数的计算方法进行计算即可．
（2）根据饱和溶液的概念、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法进行分析解答．
（3）根据KNO3、NaCl两种固体在20℃时溶解度进行分析判断、比较，再根据溶质质量分数的计算方法进行计算即可．
解答：解：（1）根据表中数据，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大．
（2）向试管中硝酸钾的饱和溶液中加入少量的硝酸钾固体，硝酸钾固体不溶解．使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液：
①向试管中加入水，采用了增加溶剂的方法，正确．
②向烧杯中加入氢氧化钠固体会放出热量，使烧杯中水的温度升高，可使硝酸钾溶解度增大，变为不饱和，正确．
③向烧杯中加入生石灰，生石灰和水反应放出大量的热，可使硝酸钾溶解度增大，变为不饱和，正确．
④将溶液倒出一部分，因为溶液具有均一性，剩余的溶液和倒出的溶液性质一样，都是饱和的，错误．
⑤向烧杯中加入硝酸铵，会吸收热量，使水的温度降低，使硝酸钾的溶解度减小而析出晶体，溶液仍为饱和，错误．
故①②③可以使溶液变为不饱和溶液．
（3）由表格数据可得出20℃时100g水中最多可溶解硝酸钾31.6g，最多溶解氯化钠36g，故向100g水中加入36g溶质，氯化钠溶液恰好饱和，硝酸钾不会全部溶解，形成的也是饱和溶液；故烧杯b中溶解的物质是NaCl，其溶液中溶质的质量分数为
×100%=26.5%．
故答案为：（1）增大；（2）硝酸钾固体不溶解；①②③；（3）NaCl；26.5%；ab．
（2）向试管中硝酸钾的饱和溶液中加入少量的硝酸钾固体，硝酸钾固体不溶解．使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液：
①向试管中加入水，采用了增加溶剂的方法，正确．
②向烧杯中加入氢氧化钠固体会放出热量，使烧杯中水的温度升高，可使硝酸钾溶解度增大，变为不饱和，正确．
③向烧杯中加入生石灰，生石灰和水反应放出大量的热，可使硝酸钾溶解度增大，变为不饱和，正确．
④将溶液倒出一部分，因为溶液具有均一性，剩余的溶液和倒出的溶液性质一样，都是饱和的，错误．
⑤向烧杯中加入硝酸铵，会吸收热量，使水的温度降低，使硝酸钾的溶解度减小而析出晶体，溶液仍为饱和，错误．
故①②③可以使溶液变为不饱和溶液．
（3）由表格数据可得出20℃时100g水中最多可溶解硝酸钾31.6g，最多溶解氯化钠36g，故向100g水中加入36g溶质，氯化钠溶液恰好饱和，硝酸钾不会全部溶解，形成的也是饱和溶液；故烧杯b中溶解的物质是NaCl，其溶液中溶质的质量分数为
| 36g |
| 36g+100g |
故答案为：（1）增大；（2）硝酸钾固体不溶解；①②③；（3）NaCl；26.5%；ab．
点评：本题难度不是很大，理解题意，掌握饱和溶液的概念、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法、物质溶于水的热量变化等是正确解答本题的关键．
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