为除去下列物质中的杂质.下列操作方法能达到目的的是( )选项物质操作方法AKNO3降温结晶BNaCl加入适量的Ba(OH)2溶液.过滤CCaO加足量的水再过滤DFe(Cu)加入过量稀盐酸后过滤.洗涤.烘干A. A B. B C. C D. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为除去下列物质中的杂质，下列操作方法能达到目的的是（　　）

选项	物质（杂质）	操作方法
A	KNO3（NaCl）	降温结晶
B	NaCl（Na2SO4）	加入适量的Ba(OH)2溶液、过滤
C	CaO（CaCO3）	加足量的水再过滤
D	Fe（Cu）	加入过量稀盐酸后过滤、洗涤、烘干

A. A B. B C. C D. D

练习册系列答案

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下列有关金属的说法中，错误的是(　　)

A. 铜制插头是利用铜的导电性 B. 钨制灯丝是利用钨的熔点低

C. 铝制成铝箔是利用铝的延展性 D. 用铁锅炒菜是利用铁的导热性

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：

。

（1）20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶质质量分数是．

（2）10℃时，欲将150g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需要加水 g．

（3）某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍．他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：

【解析】
设蒸发水的质量为x，

300g×20%=x×40%解得：x=150g。试他能否达到目的，并说明理由。

物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系错误的是

A．金刚石的硬度很大——切割玻璃

B．氧气具有助燃性——用于炼钢

C．氢气具有可燃性——作燃料

D．铜具有导热性——作电线

如下图所示是甲、乙、丙三种盐的溶解度曲线图，回答下列问题：

（1）P点的含义_____；

（2）t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_____；

（3）当乙中含有少量甲时，分离提纯乙的方法是_____；

（4）t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_____；

（5）将t2℃时等质量的甲乙丙的饱和溶液升温至t3℃时，所得溶液中的溶剂质量关系为_____。

刚装修的房屋或新买的家具会释放出甲醛（CH2O）,空气中甲醛含量过高会严重损害人体健康，下列有关甲醛的描述错误的是（　　）

A. 甲醛属于有机物

B. 甲醛由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成

C. 甲醛中碳、氢、氧元素质量比6：1：8

D. 我们不能食用被甲醛浸泡过的海鲜

下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是（　　）

A. 榨取果汁 B. 风力发电

C. 牛奶变酸 D. 海水晒盐

过氧化钙（CaO2）在生产中具有广泛的应用

（一）过氧化钙的性质与用途

（1）CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为_____。

（2）鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为_____，Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因_____。

（二）过氧化钙晶体的制备

（资料）过氧化钙晶体(CaO2·yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。

制备原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O→CaO2·yH2O↓＋NH4Cl，装置如下。

（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式为_____。

（2）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：

Ⅰ.该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；

Ⅱ._____。

（3）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。

①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是_____。

②检验晶体已洗涤干净的方法为_____。

（三）过氧化钙晶体组成的测定

称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图（过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水），

（1）0—150℃质量不发生改变的原因是_____。

（2）根据如图可知y=_____。（写出计算过程）

（3）350℃时发生反应的化学方程式为_____。

在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解，实验过程如图所示。下列说法错误的是（　　）

A. 图②中的溶液是不饱和溶液

B. 图③中的溶液是饱和溶液

C. 图③中溶液的溶质质量为40 g

D. 图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等

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