题目内容

3．将粗盐（主要成分是NaCl，还含有少量泥沙、CaCl2和MgCl2杂质）经过一系列除杂、提纯后，得到纯净的NaCl的相关过程如图所示，回答问题：

（1）甲是除去粗盐中难溶性杂质的一步操作，其中存在一处明显错误，该错误造成的后果是液体飞溅；
（2）乙是除去滤液中可溶性杂质的流程图，写出白色沉淀B的化学式CaCO3，向滤液b中加入足量稀盐酸的作用是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．

分析 （1）根据过滤注意事项进行分析；
（2）除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，因为加入的试剂都是过量的，所以后加的试剂要把先加的试剂所带入的杂质除掉，加入过量的稀盐酸，这样可以除去多余的碳酸钠和氢氧化钠．

解答 解：（1）过滤是除去粗盐中难溶性杂质的一步操作，向漏斗中倾倒液体时应用玻璃棒引流，以防液体飞溅，故填：液体飞溅；
（2）加过量Na2CO3溶液，与CaCl2发生反应，生成CaCO3白色沉淀和氯化钠，所以白色沉淀B是碳酸钙；向滤液b中加入足量稀盐酸，是将过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液反应掉，故填：CaCO3；除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．

点评 此题难度较大，通过离子间的反应把离子转化为沉淀和气体除去，但要注意加入试剂的量，最后不能带入新的杂质．

练习册系列答案
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18．硫是一种比较活泼的非金属元素，在加热条件下，硫可与NaOH溶液发生如下反应：3S+□NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O，下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．该反应中没有单质
B．反应前后原子的总数增多
C．式中方框“□”里值为6
D．该反应前后各元素的化合价没有改变
19．如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线，根据图示回答：
（1）影响固体物质溶解的主要因素有①③④⑤（填序号）
①温度 ②压强 ③溶剂质量  ④溶剂性质  ⑤溶质性质
（2）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度分别用abc表示，则它们的大小关系是a＞b＞c（用“＜”或“＞”或“=”连接）
（3）t1℃时，B物质饱和溶液的溶质质量分数是33.3%；
（4）t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是C，析出晶体质量最大的是A．
（5）实验室需要135g20%的C溶液，配制该溶液需要控制的温度范围是小于t1℃时．
（6）固体A中混有的少量的C杂质，若要得到较纯净的A物质，有以下两种方法：甲同学采用的提纯方法主要步骤是：将固体配成饱和溶液降温结晶，过滤，洗涤滤渣等．
乙同学采用的提纯方法主要步骤是：将固体配成饱和溶液升温结晶，过滤，蒸发滤液．
丙同学认为，乙同学的方法不合理，原因是乙同学无法将c完全除去，所得溶液为a、c的混合溶液，蒸干后，所得固体仍为混合物．
16．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法正确到是（　　）
A．x=3.1
B．该反应中甲、丁的质量变化比为14：85
C．该反应属于置换反应
D．乙一定是该反应的催化剂
3．4g氧化镁与100g稀盐酸恰好完全反应，计算该稀盐酸中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）．（反应的化学方程式为MgO+2HCl═MgCl2+H2O）．
8．实验室可选用如图装置，制取二氧化碳气体和进行有关实验，回答下列问题：
（1）写出实验室用A装置制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；A中仪器X的名称为锥形瓶．
（2）欲除去制得气体中混有的氯化氢气体，常把A装置与盛有饱和碳酸氢钠溶液的装置连接，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（3）D装置装入液体浓硫酸（填名称）可以干燥二氧化碳．
（4）用E装置收集二氧化碳，则气体应从a端（填a或b）通入，验满方法是将燃着的木条放在b端，观察木条是否熄灭．
（5）F装置是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若把它作为微型实验装置检验二氧化碳，其中盛装溶液的是澄清的石灰水（填名称），气体应从d   （填“c”或“d”）端通入，其中所装的液体不能（填“能”或“不能”）装满．反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
15．根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题．
（1）实验步骤：
①溶解：称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐l.2g．
溶解粗盐时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；
②过滤：过滤时所需要的仪器有铁架台、漏斗和玻璃棒、烧杯；
③蒸发：从溶解度的角度分析，实验中不宜采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少；
④计算产率：得到精盐3.5g，则精盐的产率为92.1%（计算结果保留一位小数）；
（2）整个实验中至少要进行3次称量；
（3）经过上述实验得到的精盐属于混合物（选填“混合物”或“纯净物”）．
12．请将下列人类面临的问题及其对应的可解决方法用直线连接．
13．（1）稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸中
（2）稀释浓硫酸时①用玻璃棒搅拌的目的是搅拌，使热量及时地扩散②使用的仪器是玻璃棒、烧杯③不能用量筒配制硫酸的原因是量筒只能量度液体的体积，不能进行溶解操作．

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