Question

19．如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线，根据图示回答：
（1）影响固体物质溶解的主要因素有①③④⑤（填序号）
①温度 ②压强 ③溶剂质量  ④溶剂性质  ⑤溶质性质
（2）t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度分别用abc表示，则它们的大小关系是a＞b＞c（用“＜”或“＞”或“=”连接）
（3）t₁℃时，B物质饱和溶液的溶质质量分数是33.3%；
（4）t₂℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温至t₁℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是C，析出晶体质量最大的是A．
（5）实验室需要135g20%的C溶液，配制该溶液需要控制的温度范围是小于t₁℃时．
（6）固体A中混有的少量的C杂质，若要得到较纯净的A物质，有以下两种方法：甲同学采用的提纯方法主要步骤是：将固体配成饱和溶液降温结晶，过滤，洗涤滤渣等．
乙同学采用的提纯方法主要步骤是：将固体配成饱和溶液升温结晶，过滤，蒸发滤液．
丙同学认为，乙同学的方法不合理，原因是乙同学无法将c完全除去，所得溶液为a、c的混合溶液，蒸干后，所得固体仍为混合物．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）影响固体物质溶解的主要因素有：温度、溶剂质量、溶剂性质、溶质性质，故选：①③④⑤；
（2）通过分析溶解度曲线可知，t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度分别用abc表示，则它们的大小关系是：a＞b＞c；
（3）t₁℃时，B物质的溶解度是50g，所以B物质饱和溶液的溶质质量分数是：$\frac{50g}{150g}$×100%=33.3%；
（4）t₁℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B会析出晶体，C不会析出晶体，应该按照t₂℃时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质质量分数最小的是C，A物质的溶解度从t₂℃到t₁℃，变化最大，所以析出晶体质量最大的是A；
（5）C物质在t₁℃时的溶解度是25g，饱和溶液的质量分数为：$\frac{25g}{125g}$×100%=20%，所以实验室需要135g20%的C溶液，配制该溶液需要控制的温度范围是：小于t₁℃时；
（6）a物质的溶解度受温度的影响较大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以乙同学无法将c完全除去，所得溶液为a、c的混合溶液，蒸干后，所得固体仍为混合物．
故答案为：（1）①③④⑤；
（2）a＞b＞c；
（3）33.3%；
（4）C，A；
（5）小于t₁℃时；
（6）乙同学无法将c完全除去，所得溶液为a、c的混合溶液，蒸干后，所得固体仍为混合物．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．