题目内容
18．溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用．（1）将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是D．
A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油
（2）碘酒中的溶剂为酒精．（写出物质名称）
（3）在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO3固体用过滤的方法除去），得到溶液．加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如下表：
| 实验编号 | a | b | c | d |
| 加入KNO3固体的质量 | 45 | 50 | 55 | 60 |
| 所得溶液的质量 | 95 | 100 | 105 | 105 |
②实验a、b、c、d所得溶液中，溶质质量分数大小关系为：a＜b＜c=d（填“＜”、“＞”或“=”）．
③取实验b所得溶液，若使其质量分数变为20%，在不改变温度的情况下，可以采取的操作是加入150g水．
分析 （1）不溶于液体的固体和液体混合形成的不均一、不稳定的混合物属于悬浊液，不溶于液体的液体和液体混合形成的不均一、不稳定的混合物属于乳浊液．溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物．
（2）根据溶液的组成来分析；
（3）根据表格中的实验数据，结合溶液质量与溶剂质量和溶质质量之和的关系来求出溶解度；根据在溶剂相同的情况下溶质越多，则溶质质量分数越大进行解答．
解答 解：（1）A．食盐能溶于水，得到溶液；
B．蔗糖能溶于水，得到溶液；
C．味精能溶于水，得到溶液；
D．芝麻油不溶于水，得到悬浊液．
故选D．
（2）碘酒是碘的酒精溶液，溶剂为酒精，故填：酒精；
（3）①a、b、c、d实验中向质量均为50g的4份水中分别加入45g、50g、55g、60g的KNO3固体，得到溶液质量分别为95g、100g、105g、105g，可见d有未被溶解的KNO3固体．
②实验a到实验d配制的溶液中，溶剂水的质量都为50g，所以在溶剂相同的情况下溶质越多，则溶质质量分数越大，在实验1中溶质的质量为40g，在实验2中溶质的质量为50g，在实验3、4中溶质的质量为55g，实验a到实验d配制的溶液中溶质的质量分数分别为a、b、c、d，则它们的大小为：a＜b＜c=d
③在不改变温度的情况下，可用加入水的方法降低溶质的质量分数，设加入水的质量为x，则：$\frac{50g}{100g+x}$×100%=20%，解得x=150g．
故答案为：
①d；②a＜b＜c=d；③加入150g水．
点评 本题需要根据溶解度的定义可以判断出该温度下硝酸钾的溶解度；根据溶解度和溶质质量分数的表示方法来进行解答．
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9．化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损．
【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？
【查阅资料】
①亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液均显碱性，都可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀．
②Na2SO3+2HCl═2NaCl+SO2↑+H2O．
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊．
【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种．
【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验．
【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验．
【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．于是设计了以下实验方案进行验证．请完成下列实验报告．
【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？
【查阅资料】
①亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液均显碱性，都可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀．
②Na2SO3+2HCl═2NaCl+SO2↑+H2O．
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊．
【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种．
【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验1 滴加适量1号溶液．  | 溶液均由无色变成红色 | 4、5号溶液均不可能是上述猜想中的NaCl溶液． |
| 实验2 滴加适量3号溶液  | 均产生白色沉淀 | 4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH． |
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
滴加适量2号溶液 | 均有气泡产生，5号溶液产生有刺激性气味的气体． | 4号溶液是Na2CO3溶液 5号溶液是Na2SO3溶液． |
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量4号溶液于试管中，加入足量7号溶液． ②向上层清液中滴加无色酚酞溶液． | 有白色沉淀生成，溶液由无色变成红色 | 4号溶液是部分变质的NaOH溶液． |
6．学校化学研究小组利用过氧化氢溶液的分解来探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（“常温”通常是指20℃；“浓度”指溶质的质量分数．）
（1）通过①和②对比可知，化学反应快慢与过氧化氢的浓度有关．
（2）通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度的关系是温度越高反应速度越快，温度越低反应速度越慢（答案意思合理即可）．
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气最适合的条件是20℃时，5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰．写出该反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）除了上述探究影响化学反应快慢的一些因素外，还有哪些因素可能影响化学反应的快慢，请你探究（探究一种因素即可）．
影响因素：催化剂的种类（其他合理也可）．
设计方案：在相同温度、相同质量分数过氧化氢溶液的条件下，将表中序号①中的二氧化锰换成氧化铜（或红砖粉等）做实验与表中序号①比较．
（其他合理也可）．
得出结论：如果收集等体积氧气所用时间不同，说明假设成立．
| 实验序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液质量/g | 温度/℃ | 二氧化锰用量/g | 氧气体积/mL | 反应所需时间/s |
| ① | 5 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 11 |
| ② | 30 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 2 |
| ③ | 30 | 12 | 40 | / | 125 | 148 |
| ④ | 30 | 12 | 90 | / | 125 | 82 |
（2）通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度的关系是温度越高反应速度越快，温度越低反应速度越慢（答案意思合理即可）．
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气最适合的条件是20℃时，5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰．写出该反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）除了上述探究影响化学反应快慢的一些因素外，还有哪些因素可能影响化学反应的快慢，请你探究（探究一种因素即可）．
影响因素：催化剂的种类（其他合理也可）．
设计方案：在相同温度、相同质量分数过氧化氢溶液的条件下，将表中序号①中的二氧化锰换成氧化铜（或红砖粉等）做实验与表中序号①比较．
（其他合理也可）．
得出结论：如果收集等体积氧气所用时间不同，说明假设成立．
13．下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（ ）
| A． | 碘酒 | B． | 生理盐水 | C． | 消毒酒精 | D． | 葡萄糖注射液 |
3．食品包装袋上常有“开袋后请尽快食用”，其原因不可能是（ ）
| A． | 防止食品吸水变潮 | B． | 防止食品失水风干 | ||
| C． | 防止食品因缓慢氧化而变质 | D． | 防止食品与氮气发生反应 |
将①C，②CO2，③Fe，④CuO，⑤盐酸，⑥石灰水，⑦H2SO4，⑧Na2CO3溶液8种物质的序号分别填入下面右上图的圆圈内，使每个圆圈内的物质分别与其相邻的两种物质都能发生化学反应．