题目内容

若用实验证明Fe2(SO4)3溶液显黄色不是由SO42-造成的，下列实验无意义的是（  ）

A.观察Na2SO4溶液的颜色

B.向Fe2(SO4)3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失

C.向Fe2(SO4)3溶液中滴加适量无色氯化钡溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

D.加水稀释Fe2(SO4)3溶液后，溶液黄色变浅

D

练习册系列答案
相关题目
（2013?北京一模）人类的生产和生活都离不开金属．
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是
Al
Al
．金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是
Fe2O3、Al2O3
Fe2O3、Al2O3
（填化学式）．
赤铁矿              孔雀石                            铝土矿
（主要成分Fe2O3）〔主要成分Cu2（OH）2CO3〕（主要成分Al2O3）
（2）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．
②向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是
C
C

A．固体中一定有Fe、Ag，可能有 Cu、Zn
B． 固体中一定有Fe、Zn，可能有 Cu、Ag
C．滤液中一定含Fe2+、Zn2+，不含Cu2+、Ag+
D．滤液中一定含Zn2+、Fe2+，可能含Cu2+
（3）某次实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放会造成水污染．于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：



请回答：
①操作1的名称是
过滤
过滤
；固体A的成分为
Zn、Fe、Cu
Zn、Fe、Cu
．
②若要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是
取少量铜，加适量稀硫酸，若无气泡产生，证明硫酸足量
取少量铜，加适量稀硫酸，若无气泡产生，证明硫酸足量
．
③若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量、蒸发得到固体硫酸锌的质量和
操作1中加入锌粉的质量
操作1中加入锌粉的质量
．．
（I）请结合下图所示实验装置回答有关问题：
（1）写出一个实验室制取氧气的化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，根据该反应原理，可选择图中装置
BD
BD
（填字母编号）制取较干燥的氧气．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．你所组装的上述制取氧气的装置
能
能
（填“能”或“不能”）用于实验室制取二氧化碳，理由是
固体与液体反应无需加热与该装置适用范围相同
固体与液体反应无需加热与该装置适用范围相同
．
（II）高芬同学为了比较铁和银的活泼性大小，从实验室找到一生锈的铁钉、一瓶稀硫酸溶液和一瓶硝酸银溶液，郭春杰同学建议她先用硫酸把铁钉上的锈除尽，硫酸能除锈的理由是
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（填化学方程式），高芬同学用硫酸把铁钉浸泡一段时间发现有气泡产生，产生气泡的原因是
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（填化学方程式），铁锈除尽后，高芬同学将铁钉洗净、擦干后投入到一定量的硝酸银溶液中发现溶液由无色变成了浅绿色，通过分析她得出：此实验反应的化学方程式为
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
，且金属的活泼性是Fe＞Ag．反应一段时间后取出铁钉，铁钉变成了银白色的，高芬同学欣喜的说：我得到纯银啦！郭春杰同学经过分析认为剩余的金属有两种可能：①可能是
Fe与Ag混合物
Fe与Ag混合物
；②可能是
Ag
Ag
．请你设计一种方案证明哪种猜想正确
将铁钉碾碎投入到稀硫酸中，观察有无气泡产生，若有气泡则①正确，若无气泡则②正确
将铁钉碾碎投入到稀硫酸中，观察有无气泡产生，若有气泡则①正确，若无气泡则②正确
．
化学物质之间的反应奥妙无穷．在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白．
（1）如何用实验验证稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应
第一组同学设计了实验方案一：
实验步骤 实验现象 结论
先用PH试纸测定稀硫酸的PH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的PH． PH逐渐变大，
最后 PH≥7		 稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应
①请你分析上述方案中为什么强调只有测得的PH≥7才能证明反应发生了？
排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释硫酸而引起PH变大
排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释硫酸而引起PH变大

或只有PH≥7才能说明硫酸已经反应掉了
或只有PH≥7才能说明硫酸已经反应掉了
．
②写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．
（2）设计实验，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热
实验仪器与药品：10%的硫酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管．
请你完成实验方案设计：
实 验 步 骤 实验现象 结论
稀硫酸与氢氧化钠溶液反应放热
（3）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
第二组同学在做完稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应．
设计了实验方案二：

实验步骤 实验现象 结论
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液． 若
生成蓝色沉淀
生成蓝色沉淀
 氢氧化钠溶液过量
若没有明显现象 稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
此时有同学提出方案二不能证明稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是
若盐酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象（或硫酸可能有剩余）；
若盐酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象（或硫酸可能有剩余）；
．为此，还需要选择
紫色石蕊试液（或锌粒、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜、pH试纸等）．
紫色石蕊试液（或锌粒、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜、pH试纸等）．
（填一种试剂），再进行实验即可．
能力提升：
某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”，该产品可用作铁树、棕榈等花木的肥料．某化学课外兴趣小组探究该产品的组成，进行了如下的实验：（查阅资料获知：“复盐”是指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐．如光卤石（KCl?MgCl2?6H2O））．

试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C
NH3
NH3
、E
Fe（OH）3
Fe（OH）3
、F
BaSO4
BaSO4

（2）写出下列变化的化学方程式：
②
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
 ③
Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3

（3）上述探究结果说明样品A中含有的离子有
Fe2+、NH4+、SO42-
Fe2+、NH4+、SO42-
．

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