Question

（2013?宜城市模拟）某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．试计算稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：根据氢氧化钠与盐酸的反应进行分析，盐酸与氢氧化钠反应放出热量，二者恰好完全反应时放出的热量最多，继续加入氢氧化钠时，由于不再放出热量而加入氢氧化钠溶液的温度较低，所以溶液混合后溶液的温度下降，根据二者反应的化学方程式以及物质间的质量关系即可求得盐酸的溶质质量分数．

解答：解：由图可知与10g稀盐酸完全反应时用掉氢氧化钠的质量为15g；
设10g稀盐酸中含溶质的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5  40
x   15g×8%                            

36.5

x

=

40

15g×8%

    
解得：x=1.095g
稀盐酸中溶质的质量分数为：

1.095g

10g

×100%=10.95%                  
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%．

点评：本题考查了氢氧化钠与盐酸的中和反应的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．