Question

5．如图A～G是初中化学常见的物质．其中H为红色固体，E为最常用的金属单质，B、C、D均为无色气体，F为相对分子质量是100的化合物，G为某化合物．
请根据图示回答下列问题：

（1）A的化学式可能为Fe₂O₃，说出反应①在工业上的一个用途：冶炼金属；B与D性质不同的原因是：分子不同；
（2）反应②的化学方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；
（3）写出B→H反应的化学方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（4）反应④的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 铁的氧化物在高温条件下能和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁和铜的溶于水的盐反应生成亚铁盐和铜；
一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙的相对分子质量是100；
高温条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳．

解答 解：（1）A的化学式可能为 Fe₂O₃，反应①在工业上的一个用途是冶炼金属；B是一氧化碳，D是二氧化碳，一氧化碳与二氧化碳性质不同的原因是分子不同．
故填：Fe₂O₃；冶炼金属；分子不同．
（2）反应②中，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
故填：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
（3）B→H中，高温条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂．
故填：CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（4）反应④中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．