现有氢气和氧气的混合气体20g.装入密闭容器中.点燃燃烧后.经测定生成水18g.求原混合气体中氢气和氧气的质量比．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．现有氢气和氧气的混合气体20g，装入密闭容器中，点燃燃烧后，经测定生成水18g，求原混合气体中氢气和氧气的质量比．

分析根据充分反应后生成18g水，利用化学反应方程式可知，2g氢气和16g氧气恰好完全反应生成18g水，则20g混合气体有剩余的气体存在，则有两种可能：①剩余气体为氢气；②剩余气体为氧气来分析解答．

解答解：设参加反应反应的氢气和氧气的质量分别为x，y；
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
4 32 36
x y 18g
$\frac{4}{x}$=$\frac{32}{y}$=$\frac{36}{18g}$
解得x=2g，y=16g；
①若剩余气体为氢气，则氢气的质量为2g+（20g-18g）=4g，即混合气体中有4g氢气和16g氧气；则氧气和氢气的质量比4：1；
②若剩余气体为氧气，则氧气的质量为16g+（20g-18g）=18g，即混合气体中有2g氢气和18g氧气，则氧气和氢气的质量比为9：1．
故答案为：原混合气体中氢气和氧气的质量比为：1：4或1：9．

点评本题考查学生利用化学反应方程式的计算来分析混合物的成分，学生应能利用化学反应判断恰好完全反应的量，要注意过量计算过程的思维训练．

练习册系列答案

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8．

如图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图，图中“●”、“○”分别表示两个不同元素的原子，能用该图示表示的化学反应是（　　）

	A．	H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl		B．	N₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2NH₃
	C．	2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂		D．	N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO

4．下列化学实验基本操作错误的是（　　）

	A．	倾倒液体试剂		B．	量取一定体积的液体
	C．	检查装置气密性		D．	点燃酒精灯

1．“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气，被誉为未来能源的“明星”．
（1）天然气的主要成分是甲烷．甲烷中碳元素的质量分数是75%，它是一种简单的有机化合物（填“无机化合物”或“有机化合物”）；
（2）天然气属于不可再生能源．为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于新能源的是c（填字母序号）
a．煤 b．石油 c．氢能
（3）天然气是重要的化工原料．一定条件下CH₄与CO₂反应生成CO和H₂，该反应化学方程式是CH₄+CO₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2CO+2H₂．CO和H₂可合成液体燃料CH₃OH，反应中的分子数之比1：2．

8．

18．4个硅原子4Si，可用于改良酸性土壤的碱Ca（OH）₂，硫酸铜溶液中离子Cu²⁺、SO₄^2-，密度最小的气体H₂．

5．

石灰石样品的主要成分是CaCO₃（已知其他杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：

次数	第1次	第2次	第3次
加入盐酸的质量/g	10	10	10
剩余固体的质量/g	16	12	8

请计算：
（1）石灰石样品中杂质的质量为4g；
（2）所加盐酸的溶质质量分数．
（3）当加入稀盐酸质量为40克时，所得溶液的质量为48.96克．

2．“车祸猛于虎，生命只一次”，今年五一假期多起车祸中发生的变化是化学变化的是（　　）

4．磷酸二氢铵（NH₄H₂PO₄）是一种化肥，下列说法错误的是（　　）

	A．	磷酸二氢铵是一种易溶于水的复合肥料
	B．	磷酸二氢铵是由氮、氢、磷、氧四种元素组成
	C．	磷酸二氢铵中氢元素的质量分数最大、氮元素质量分数最小
	D．	施用磷酸二氢铵起到使作物叶色浓绿、籽粒饱满、根系发达等作用

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