题目内容
（2008?十堰）钢铁工业是国家工业的基础，近年来我国粗钢产量一直在4亿吨以上，居世界首位．
（1）凌云钢铁厂每天需消耗1000吨含Fe2O3为80%的赤铁矿，该厂理论上可日产纯铁的质量是
（2）我国钢铁工业所需铁矿石50%依赖进口，某班同学为此开展了找矿活动，他们在一矿山采集了一批赤铁矿样品，在实验室称取了8克样品与24.5克30%的稀硫酸恰好完全反应（假定杂质不与稀硫酸反应），试求该样品中Fe2O3的质量分数．凌云厂认为含Fe2O3的质量分数达到40%以上的赤铁矿才有开采价值，该矿山是否有开采价值？
（1）凌云钢铁厂每天需消耗1000吨含Fe2O3为80%的赤铁矿，该厂理论上可日产纯铁的质量是
560t
560t
；（2）我国钢铁工业所需铁矿石50%依赖进口，某班同学为此开展了找矿活动，他们在一矿山采集了一批赤铁矿样品，在实验室称取了8克样品与24.5克30%的稀硫酸恰好完全反应（假定杂质不与稀硫酸反应），试求该样品中Fe2O3的质量分数．凌云厂认为含Fe2O3的质量分数达到40%以上的赤铁矿才有开采价值，该矿山是否有开采价值？
分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，要记住“遇到杂质先求纯”，可以根据赤铁矿的质量求氧化铁，根据氧化铁的质量求纯铁．在化学方程式的计算中，可以根据硫酸的质量求氧化铁的质量，再求Fe2O3的质量分数，然后计算结果判断该矿山是否有开采价值．
解答：解：（1）可以根据赤铁矿的质量求氧化铁，根据氧化铁的质量乘以氧化铁中铁的质量分数求纯铁．1000t×80%×
×100%=560t，故答案为：560t
（2）设8克Fe2O3样品中含Fe2O3的质量为x．
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H20
160 3×98
x 24.5g×30%
=
x=4g
该样品中Fe2O3的质量分数为：
×100%=50%
50%＞40%，该矿山有开采价值．
答：该样品中Fe2O3的质量分数50%；该矿山有开采价值．
故答案为：50%；该矿山有开采价值．
| 56×2 |
| 160 |
（2）设8克Fe2O3样品中含Fe2O3的质量为x．
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H20
160 3×98
x 24.5g×30%
| 160 |
| x |
| 3×98 |
| 24.5g×30% |
x=4g
该样品中Fe2O3的质量分数为：
| 4g |
| 8g |
50%＞40%，该矿山有开采价值．
答：该样品中Fe2O3的质量分数50%；该矿山有开采价值．
故答案为：50%；该矿山有开采价值．
点评：本考点考查了含杂质的计算和根据化学方程式的计算，属于溶质的质量分数和化学方程式的综合应用，有关含杂质的计算是一个重点也是一个难点，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，本考点主要出现在计算题中．
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