某科学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数.取出3g合金样品.将60g稀硫酸分6次加入样品中.充分反应后过滤.洗涤.干燥.称重.得到的实验数据如下:稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10g2.5g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g(1)从以上数据可知.最后剩余的0.6g固体的成分是铜,(2)计算合金样� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．某科学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10g	2.5g
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是铜；
（2）计算合金样品中镁的质量分数．
（3）计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数．

分析镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答解：（1）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是铜．
故填：铜．
（2）合金样品中镁的质量分数为：$\frac{3g-0.6g}{3g}$×100%=80%，
答：合金样品中镁的质量分数为80%．
（3）第一次加入的稀硫酸完全反应，以第一次数据进行计算，设10g稀硫酸中硫酸质量为x，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
24 98
0.5g x
$\frac{24}{0.5g}$=$\frac{98}{x}$，
x=2.04g，
所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数为：$\frac{2.04g}{10g}$×100%=20.4%，
答：所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数为20.4%．

点评本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

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2．某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的（　　）

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	C．	用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气
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3．

用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性．当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（　　）

	A．	注射器内有液体		B．	瓶中液面明显上升
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20．（1）奥运火炬的外壳主要材料轻薄高品质的铝合金材料．火炬的外壳用铝合金制作有利于火炬手收藏火炬．其原因是铝在空气中易氧化而形成一层致密的氧化铝薄膜，保护铝制品不被继续腐蚀．外形材料为可循环使用的环保材料，能回收利用．下列图标中属于物质回收标志的是B（填序号）．

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17．纳米材料为21世纪最有前途的新型材料，纳米管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米（1nm=10^-9米）的空心管，下列说法错误的是（　　）

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4．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）

	物质	杂质	除杂质选用的试剂和操作方法
A	NaOH溶液	Na₂CO₃溶液	加入过量的Ca（OH）₂溶液
B	氯化氢气体	二氧化碳	通过氢氧化钠溶液
C	Cu（NO₃）₂溶液	AgNO₃溶液	加入过量的铜粉，过滤
D	氯化钙	氧化钙	加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥

（1）写出图中仪器a的名称：锥形瓶；
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的仪器组合为AC或AD（填字母）；
（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，用F装置来测定产生氢气的体积，则气体从F装置的①端口（填“①”或“②”）通入．
（3）实验室用石灰石和某浓度的盐酸反应制取二氧化碳，并将气体通入澄清的石灰水中检验二氧化碳，若观察到发生装置中有大量气泡产生，而澄清石灰水始终不变浑浊，则可能的原因是盐酸浓度太大挥发出的HCl气体随二氧化碳进入石灰水中．

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（1）计算：需氢氧化钠固体40g，水960mL（水的密度是1g/cm³）
（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作为称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在左盘．在下表所列的砝码中，选出右盘所需砝码的编号组合BE．

砝码/g	100	50	20	20	10	5
编号	A	B	C	D	E	F

并在如图所示的标尺中选出能正确表示游码位置的选项B（填字母）．

（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．
（4）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．

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