题目内容
将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：
(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐__________(填“增大”或“减小”)。
(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是___________。
(3) 向图二C点处的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显_______ 色。
(4)计算稀盐酸中溶质的质量分数为__________。(写出计算过程)
减小 B 红 3.65% 【解析】（1）根据溶液的pH的变化分析回答；（2）根据中和反应是放热反应分析回答；（3）结合图一、图二分析解答；（4）根据氢氧化钠的质量计算稀盐酸中溶质的质量分数。（1）由图象可知，图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小；（2）中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B；（3）结合图一、图二可知，C点...
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小辉在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的 铁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为M1，然后将气球内的铁粉全部倒入瓶内，立即产生氢气， 气球逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为 M2，结果 M1>M2，试分析：
（1）此反应是否符合质量守恒定律？________（填“符合”或“不符合”）
（2）天平显示 M1>M2 的原因是（装置不漏气）_________ 。
（3）小辉为了测定所用稀硫酸的溶质质量分数，又用150克稀硫酸分三次和一定质量的铁粉进行实验，所得实验数据如下：
物质质量 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入稀硫酸质量（克） | 50 | 50 | 50 |
剩余固体质量（克） | 11.4 | 5.8 | 0.2 |
通过以上表格分析，小辉所用铁粉的质量是____克；完全反应后所得溶液的溶质质量分数为_____（只需写出计算表达式）。
符合 铁和稀硫酸反应产生氢气，气球胀大受到浮力，所以质量减轻 17克 【解析】（1）此反应符合质量守恒定律，任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律。（2）天平显示 M1>M2 的原因是铁和稀硫酸反应产生氢气，气球胀大受到浮力，所以质量减轻。（3）用150克稀硫酸分三次和一定质量的铁粉进行实验。通过以上表格分析，小辉所用铁粉的质量是﹙5.8g－0.2g﹚＋11.4g＝17g。完全反应后所得溶液...为了达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方案或结论 |
A | 除去氯化钾中的碳酸钾 | 取样、溶解、加入足量稀盐酸、蒸发 |
B | 除去炭粉中少量的氧化铜 | 将混合固体加入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤、 洗涤、干燥 |
C | 鉴别四种溶液 ①CaCl2②Na2CO3③HCl④NaCl | 不用其他试剂就可以鉴别出来 |
D | 鉴定某溶液中是否含有硫酸根离子 | 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液和稀硝酸，出现白色沉淀不消失，则该溶液中一定有硫酸根离子 |
A. A B. B C. C D. D
D 【解析】 选项 实验目的 实验方案或结论 A 除去氯化钾中的碳酸钾 取样、溶解、加入足量稀盐酸、与碳酸钾反应生成氯化钾，水和二氧化碳，蒸发，故A正确； B 除去炭粉中少量的氧化铜 将混合固体加入足量的稀盐酸中，与氧化铜反应生成氯化铜和水，炭粉不溶于水，充分反应后过滤、洗涤、干燥，故B正确； C 鉴别四种溶液 ①CaC...
下表中，除去物质所含少量杂质的方法正确的是（ ）
选项 | 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
A | KCl | KClO3 | 加少量 MnO2 加热 |
B | NaOH 溶液 | Ba(OH)2 | 先加入 CuSO4 溶液，再过滤 |
C | CuSO4 溶液 | FeSO4 | 加足量铜粉，过滤 |
D | CaCl2 溶液 | HCl | 加过量 CaCO3 粉末，过滤 |
A. A B. B C. C D. D
D 【解析】 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A KCl KClO3 加少量MnO2，促使KClO3分解生成氯化钾，二氧化锰不溶于水，加热，溶解，过量，结晶，故A错误； B NaOH 溶液 Ba(OH)2 先加入 CuSO4 溶液，与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和...
