题目内容

11．艾草中含有的黄酮素（C15H10O2）有很高的药用价值，关于黄酮素的说法正确的是（　　）
A．黄酮素是由黄酮素分子构成的
B．氧元素的质量分数为9.0%
C．黄酮素是由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成的
D．黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为15：10：2

分析 A．根据物质的构成来分析；
B．根据化合物中元素的质量分数来分析；
C．根据物质的构成来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析．

解答 解：A．黄酮素是由黄酮素分子构成的，故正确；
B．黄酮素（C15H10O2）中氧元素的质量分数为$\frac{16×2}{12×15+1×10+16×2}×100%$≈14.4%，故错误；
C．黄酮素（C15H10O2）是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
D．黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，故错误．
故选A．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目

如图1所示是实验室制取气体的装置，请回答：

(1)写出有标号仪器的名称：①_________；②_________；

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为________________。若用D装置来收集氧气，气体应从_______(填“a”或“b”)端进入；

(3)在实验室里，二氧化碳常用石灰石与稀盐酸反应来制取．若要控制反应速率和节约药品，应选用的发生装置为_______(填序号)；

(4)①用质量分数为37%的浓盐酸配制100g 10%的盐酸，除了用到胶头滴管、玻璃棒和和量筒外，还需补充的一种仪器是___________；

②将上述配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。请在如图2所示的标签内填入相应的内容。_________
2．观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广．

（1）根据如图的应用实例，可知金属具有的物理性质有导电、导热、延展性．
（2）在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类多（填“多”或“少”）；工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是节约金属资源（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）．
19．铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用．
一、铜的性质及其应用
兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）．铜绿化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热会分解生成三种氧化物．
（1）青铜器属于A（填序号）．
A．无机材料          B．合成材料         C．复合材料      D．复合肥
（2）铜绿分解的化学方程式为Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑．
（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图1所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）．

实验较长时间后，发现D（填试管编号）试管中铜片最先生锈．小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是：Cu和CO2、O2（写出试管中需要的物质）．可以省略不做的实验是试管ABC（填试管编号）．
二、铜的制备研究
铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2
方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
（4）上述两种方法中，你认为哪种方法更好方法二 ，原因是能耗低（写出1条原因即可）．辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜．若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿111 t（取整数）．
三、铜的化合物的制备研究
碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等．工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2：

（5）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用c（填序号）．
a．Fe2O3                 b． CaCO3               c．CuO
（6）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O
=2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2↑+5Na2SO4．
（7）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42-含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在8.5．

（8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O．某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）．
实验步骤如下：①连接装置并检查装置气密性；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；④向锥形瓶内加入50ml（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172ml．
Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；
Ⅱ．装置B的作用是干燥二氧化碳，少量植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，C中的试剂是c（填字母序号）； a．碱石灰                 b．浓硫酸                 c．无水硫酸铜
Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管缓慢下移（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．
Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L．根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程）．（保留到0.1%）
Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是BCD（填字母序号）；
A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数
B．硫酸的用量不足
C．量气管中未加植物油
D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
（9）碱式碳酸铜【xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O】的热分解研究．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如图5．
（已知Cu（OH）2的分解温度小于CuCO3的分解温度．）
Ⅰ．通过计算可得x：y：z=1：1：1；
Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．
6．下列对生活现象的解释正确的是（　　）
A．铝被广泛的应用于生产生活中，是因为铝的化学性质稳定
B．使用煤炉要防止中暑，是因为煤不充分燃烧产生的一氧化碳有毒
C．近视镜矫正近视是利用凹透镜对光有会聚作用
D．运动鞋鞋底有花纹是因为增大受力面积从而增大摩擦力
16．从①金刚石；②石墨；③活性炭中选择物质并用序号填空
（1）可作润滑剂的是②；
（2）可用于切割大理石的是①；
（3）可吸附除去河水中的异味的是③．
3．小明探究水沸腾时温度变化的特点，实验装置如图甲所示．水在加热过程中温度随时间变化情况如图乙所示．下列说法不正确的是（　　）
A．当水沸腾时，烧杯内气泡上升过程中受到水的压强变大
B．烧杯口有大量的“白气”冒出，这些“白气”是水蒸气遇冷后液化成的小水滴
C．水的沸点为98℃，此时烧杯内水面上方的气压小于1标准大气压
D．水在加热过程中，吸收热量，温度升高；沸腾时，吸收热量，温度不变
20．以下是一些初中常见物质相互转化的关系图（有些条件已省略）．已知甲为最常见的液体，乙和E均为黑色固体，B是气体，D是当今生产、生活中应用量最高的金属．请回答：

（1）物质甲由氢元素和氧元素组成（填元素的名称）．
（2）D转化为E时，发生化学反应的现象为火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．
（3）B、E转化为D的化学反应方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
1．现有过氧化氢溶液、碳、碳酸钠溶液、二氧化锰、铁、硫酸铜溶液、氢氧化钙溶液、氧气等八种物质，请按要求选择适当的物质书写化学方程式（每种物质不能重复使用）．
（1）有氧气生成的反应2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）由两种单质参加的反应C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；
（3）生成红色固体的反应CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
（4）生成白色沉淀的反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

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