Question

将mg碳和铜的化合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为mg，则原混合物中碳的质量分数为（　　）

A．

30%

B．

27%

C．

20%

D．

15.8%

Answer 1

分析：

碳在空气中充分灼烧后会燃烧生成二氧化碳气体（碳粉完全消失），铜粉在空气中充分灼烧会生成氧化铜（铜粉质量增加）．所以完全灼烧后的固体成分只有氧化铜．根据题意，完全灼烧后得到固体质量与原混合物相同，所以原混合物中碳粉的质量就等于与铜粉发生反应的氧气的质量．
解答：	解：碳和铜都被完全氧化后，冷却到室温，发现固体的质量没有变化，说明碳的质量等于和铜反应的氧气的质量； 设铜的质量为x，参加反应的氧气的质量为y；  2Cu+O22CuO  128 32  x   y 得： 所以原混合物中铜粉与碳粉质量之比为4：1； 则原混合物中碳粉的质量分数为：×100%=20%． 故选C．