Question

（1）由FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，混合物中铁元素的质量分数为

 

．
（2）将mg碳和铜的化合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为mg，则原混合物中碳的质量分数为

 

．

Answer 1

分析：（1）根据由于混合物是由Fe₂（SO₄）₃和FeSO₄组成的，而每有1个S原子，就有4个O原子，所以若硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为2a%，所以硫和氧一共的质量分数为3a%，可据此解答本题．
（2）碳在空气中充分灼烧后会燃烧生成二氧化碳气体（碳粉完全消失），铜粉在空气中充分灼烧会生成氧化铜（铜粉质量增加）．所以完全灼烧后的固体成分只有氧化铜．根据题意，完全灼烧后得到固体质量与原混合物相同，所以原混合物中碳粉的质量就等于与铜粉发生反应的氧气的质量．

解答：解：（1）Fe₂（SO₄）₃和FeSO₄里S与O的个数比都是1：4，则质量比是（32×1）：（ 16×4 ）=1：2，则S与O的质量分数比是1：2 因为硫元素的质量分数是a%，所以氧元素的质量分数是2a%，则Fe元素的质量分数为：1-a%-2a%=1-3a%；
（2）碳和铜都被完全氧化后，冷却到室温，发现固体的质量没有变化，说明碳的质量等于和铜反应的氧气的质量；
设铜的质量为x，参加反应的氧气的质量为y；
 2Cu+O₂

△   .

2CuO
 128 32
 x   y
得：

x

y

=

128

32

，所以原混合物中铜粉与碳粉质量之比为4：1，则原混合物中碳粉的质量分数为：

1

4+1

×100%=20%．
故答案为：（1）1-3a%；（2）20%．

点评：根据混合物组成中两化合物的中组成元素的质量特别关系，确定混合物中元素的质量分数，此类问题通常存在这种特点．