题目内容

11．下列物质中，属于碱的是（　　）
A．NaClB．Ca（OH）2C．H2OD．O2

分析 根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；由一种元素组成的纯净物，属于单质；据此结合物质的组成进行分析判断．

解答 解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故选项错误．
B、氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项正确．
C、水是由氧元素和氢元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误．
D、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误．
故选B．

点评 本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住碱、盐、氧化物、单质的特征是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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1．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：

试回答下列问题：
（1）无色气体D的化学式为CO2，白色沉淀E的化学式为BaSO4．
（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为Na2CO3、Na2SO4、NaCl．
2．阿司匹林的分子式为C9H8O4，下列关于阿司匹林的说法正确的是（　　）
A．一个分子由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成
B．碳、氢、氧元素质量比为9：8：4
C．氢元素的质量分数最高
D．一个分子中含4个氢分子
19．下列物质中，由分子构成的是（　　）
A．金刚石B．氯化钠C．氨气D．硫酸铜
6．回答下列与含碳物质有关的问题．
（1）天然存在的硬度最大的物质名称是金刚石；
（2）在CO和CO2中，可用于灭火的是二氧化碳；
（3）Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等跟稀盐酸反应都能生成二氧化碳气体．
16．按要求填空．
（1）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素形成的化合物的化学式是Al2O3；
（2）CO2与灼热的木炭粉反应，该反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”），其中木炭粉发生了氧化（填“氧化”或“还原”）反应；
（3）Na2CO3和CaCO3的阴离子都是CO32-（填离子符号），都能与稀盐酸反应，生成CO2和H2O．
3．某氢氧化钠样品中含有氯化钠，为测定样品中经氧化钠的质量分数，称取5g样品，加水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，测得溶液的pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5%，请回答：
（1）盐酸与氢氧化钠反应的基本反应类型是复分解反应．
（2）该样品中氢氧化钠的质量分数．
20．以下均为初中化学教材中的实验，请回答相关问题．

（1）图1是铁锈蚀条件的探究实验，由实验①②（填序号，下同），可知铁生锈需要与氧气接触．
（2）图2是实验室模拟炼铁的装置图，实验过程中，a装置内看到的现象是红色粉末逐渐变为黑色．整个实验过程中发生了多个化学反应，请写出任意一个的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
1．金属材料在国防建设中起着重要的作用，如图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞．

（1）改装钱的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活泼性强的金属，小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是选取的酸的种类不同．
②实验二中，若出现铁丝表面出现红色物质现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材，某兴趣小组在实验室用如图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）
①装置B中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是反应后装置B增加的质量或反应后装置A中样品减少的质量．

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