Question

用“＞”、“=”、“＜”填空． 
（1）V₁mL水和 V₂mL酒精混合得混合液体积 V₃mL，则V₁+V₂

＞

V₃．
（2）20℃时，100g Ca（OH）₂ 饱和溶液中溶质质量分数为a₁%，60℃时200gCa（OH）₂ 饱和溶液中溶质质量分数为a₂%，则a₁%

＞

a₂%．
（3）质量为m g的铁片插入某硫酸铜溶液中，一段时间后取出附有铜的铁片，称得其质量为n g，则m

＜

 n．

Answer 1

分析：（1）根据分子之间有间隔来分析液体混合时体积的变化；
（2）根据温度对饱和溶液的溶解度的影响来分析溶质的质量分数的变化；
（3）根据溶液质量的变化来分析固体的质量的变化，利用差量法来解答．

解答：解：（1）因分子之间有间隔，当V₁mL水和 V₂mL酒精混合时，分子之间的间隔发生变化，使混合溶液的体积小于水和酒精的体积之和，故答案为：＞；
（2）因溶液为 Ca（OH）₂ 饱和溶液，随温度的升高溶解度在减小，由w%=

S

100+S

×100%，则60℃时溶解度小时溶质质量分数a₂%就小，故答案为：＞；
（3）根据铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu可知，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu△m
56             64  8
显然每56份质量的铁与溶液反应，溶液就减轻8份质量，则固体的质量就增加，
即n＞m，故答案为：＜．

点评：本题较容易出现错误，考查的知识点多，注重学生思维严密性的训练，应注意利用体积不能加和、Ca（OH）₂饱和溶液、溶液的质量变化等来解答．