题目内容
将30g 碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应．过滤，所得滤液质量为58.5g，试计算：
（1）反应后生成的沉淀质量为______克．
（2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程．）
解：（1）反应后生成沉淀的质量是：30g+48.2g-58.5g=19.7g
（2）设溶液中溶质NaCl的质量为x
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
117 197
x 19.7g
=
x=11.7g
所得滤液中溶质的质量分数为：
；
故答案为：（1）19.7；
（2）所得滤液中溶质的质量分数为20%．
分析：（1）根据质量守恒定律可知：反应后溶液质量的减少量就是生成的沉淀的质量；
（2）根据沉淀的质量结合方程式算出氯化钠的质量，并据溶质的质量分数=
×100%进行解答．
点评：解答本题的关键是：知道溶液质量的减少量就是生成沉淀的质量，并书写正确的方程式，了解溶质质量分数的计算方法，方程式解题的规范格式．
（2）设溶液中溶质NaCl的质量为x
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
117 197
x 19.7g
=x=11.7g
所得滤液中溶质的质量分数为：
；故答案为：（1）19.7；
（2）所得滤液中溶质的质量分数为20%．
分析：（1）根据质量守恒定律可知：反应后溶液质量的减少量就是生成的沉淀的质量；
（2）根据沉淀的质量结合方程式算出氯化钠的质量，并据溶质的质量分数=
×100%进行解答．点评：解答本题的关键是：知道溶液质量的减少量就是生成沉淀的质量，并书写正确的方程式，了解溶质质量分数的计算方法，方程式解题的规范格式．
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