Question

（2013?黄石）将30g 碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应．过滤，所得滤液质量为58.5g，试计算：
（1）反应后生成的沉淀质量为

19.7

克．
（2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程．）

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律可知：反应后溶液质量的减少量就是生成的沉淀的质量；
（2）根据沉淀的质量结合方程式算出氯化钠的质量，并据溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%进行解答．

解答：解：（1）反应后生成沉淀的质量是：30g+48.2g-58.5g=19.7g
（2）设溶液中溶质NaCl的质量为x
Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓
             117   197
             x     19.7g

117

x

=

197

19.7g

   x=11.7g
所得滤液中溶质的质量分数为：

11.7g

58.5g

×100%=20%；
故答案为：（1）19.7；
（2）所得滤液中溶质的质量分数为20%．

点评：解答本题的关键是：知道溶液质量的减少量就是生成沉淀的质量，并书写正确的方程式，了解溶质质量分数的计算方法，方程式解题的规范格式．