题目内容

2．某粗盐中含有少量泥沙，提纯该粗盐的流程如下：

①溶解时使用玻璃棒的目的是加速溶解； ②空格处的操作名称是过滤．

分析 根据混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，形成不溶性固体与液体的混合物；再经过过滤，蒸发，结晶，最后把溶解在水中的食盐结晶分离出来进行分析．

解答 解：粗盐的提纯是：利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，使食盐与泥沙进行初步分离；再经过过滤除去溶液中不溶的泥沙；最后经过蒸发，把溶解在水中的食盐结晶分离出来，因此，粗盐的提纯过程为：溶解-过滤-蒸发，所以①溶解时使用玻璃棒的目的是加速溶解； ②空格处的操作名称是过滤．
故答案为：加速溶解，过滤．

点评 通过溶解-过滤-蒸发-结晶，把食盐中混有的泥沙除去的过程称为粗盐的提纯．

练习册系列答案
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12．课外活动小组利用如图1所示装置，发现很多实验都能使图中小气球鼓起来，请你一起参与探究，完成下列问题：
（1）小超一组用到的液体药品是稀盐酸，请你对产生的气体做出一种猜想，[猜想]该气体可能是二氧化碳或氢气等
（2）小刚一组也利用上述装置，但液体是水，也能使气球鼓起来，请你猜想，他们用的固体可能是氢氧化钠或生石灰等．
（3）如图2是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置．当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从B（填“A”或“B”，下同）处导管通入．若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从A处导管进入．
13．一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图所示）：
实验步骤：
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．实验预测与分析：
（1）写出锌与盐酸反应的化学方程式：Zn+2HCl$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ZnCl2+H2↑．
（2）气球膨胀速度最快的是A．（填试管编号）
（3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是镁的反应速度太快不易收集，铁的反应慢收集时间过长．
（4）若取相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量最多的是Mg．
10．下列叙述正确的是（　　）
A．原子是最小的粒子，不可再分B．物质都是由分子构成的
C．带电的微粒都是离子D．最外层电子数决定元素的化学性质
17．下列实验设计合理的是（　　）
A、验证氢气的密度比空气小B、验证铁生锈的条件C、探究呼出气体与空气中氧气含量不同D、用木炭测定空气中氧气含量
A．AB．BC．CD．D
7．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．白磷自燃产生大量的白色烟雾
B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
C．木炭在氧气中燃烧产生红色火焰
D．一氧化碳还原氧化铁，固体由红棕色变为黑色
14．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：
（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．

请回答：
①酚酞溶液的作用是指示酸碱什么时候恰好完全反应；
②滴加稀盐酸时，用玻璃棒不断搅拌的目的是使混合均匀，反应充分；
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸73g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%；
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐
酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
①下列使用pH试纸的方法正确的是B（填字母）；
A．将pH试纸直接插入待测液中
B．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
C．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计
算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为图2）．
请回答：图中a点表示的含义是HCl与NaOH恰好完全反应；b点溶液中含有的溶质有NaCl、HCl；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是稀盐酸的密度；
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组所用氢氧化钠溶液已经变质．
请用化学方程式表示其变质原因2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；若要除去该溶液中的杂质，请简要写出你的实验方案：加入适量的石灰水，过滤（或逐滴加入石灰水至刚好不再产生沉淀，过滤）．
11．A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：
（1）A+FeCl3→B↓（红褐色）+C
（2）C+D→E↓（白色）+F
（3）F+AgNO3→G↓（白色）+HNO3
完成C跟D溶液反应的化学方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
写出白色沉淀G的化学式AgCl；写出A溶液中溶质的化学式Ba（OH）2．
10．在学完氧气的性质后，某校课外小组同学对铁丝在氧气中燃烧的实验进行了更深入的探究．
说明：下述实验中所用的8根铁丝均从1根长铁丝上截取，并且长度相同．
探究1：铁丝燃烧是否需要纯氧？
实验内容：取5根铁丝，分别在体积分数为90%、70%、65%、60%、55%的氧气中进行实验．
实验记录如下：
V（O2）%实验现象
90%燃烧剧烈，燃烧时间长，实验成功
70%燃烧比90%的弱，燃烧时间短，实验成功
65%燃烧比70%的弱，燃烧时间比70%的短，实验成功
60%燃烧比65%的弱，燃烧时间更短，实验成功
55%难以燃烧，只是发红
探究2：铁丝绕成螺旋状的原因是什么？
关于铁丝绕成螺旋状的原因，甲同学认为是为了增大与氧气的接触面积，乙同学认为是聚热效果好，能使未燃的铁丝更好的预热．在老师的指导下，小组同学进行了实验，实验操作及现象如下表所示，实验中3个集气瓶均盛有等量的水和体积分数相同的氧气．
实验操作实验现象
取3根铁丝，将1根拉直，另两根绕成宽窄不同的螺旋状，进行如图所示实验．
铁丝均燃烧，剧烈程度不同，II最剧烈，其次是 III，较弱的是 I．
回答下述问题：
（1）铁丝在氧气中燃烧的化学反应方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）通过探究1实验，丙同学得出结论：铁丝在氧气中燃烧，所需氧气的最低体积分数为60%，你对他得出的结论的看法是结论错误，应该在60%、55%再选择一些数据进行验证．
（3）探究2实验中，3根铁丝均要完全伸入集气瓶中的原因是增大反应物与氧气的接触面积．
（4）根据探究2实验，你认为乙（填“甲”或“乙”）同学说法合理，其理由是铁丝的长度是相同的．
（5）探究1实验用排水法收集氧气时，每瓶都要留存30mL水，以防止熔融物炸裂瓶底．实验中收集体积分数为90%的氧气时，设应向空集气瓶中加入水的体积为x，请列出能求解x的计算式（310mL-V）×21%+（V-30mL）=（310mL-30mL）×90%（空集气瓶容积为310mL，不考虑橡皮塞所占体积）．

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