Question

4．下表是Ba（OH）₂ 和Ca（OH）₂ 在不同温度下的溶解度：

溶解度    温度 物质	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃
Ba（OH）2	1.67	3.89	8.22	20.94	101.4
Ca（OH）2	0.185	0.165	0.141	0.116	0.094

（1）请分析上表中的数据，比较Ba（OH）₂和Ca（OH）₂的溶解度，你可以得出那些结论？
（2）80℃时，要使饱和的Ba（OH）₂和Ca（OH）₂的混合溶液结晶析出Ba（OH）₂而不析出Ca（OH）₂，可采取的结晶方法是降温结晶，理由是氢氧化钡的溶解度受温度影响较大，随温度的升高而增大；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小．要将结晶析出的Ba（OH）₂晶体与混合溶液分离开来，可采取过滤法，使用该方法实验时所需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒和铁架台．操作中，若某同学向漏斗中倾倒液体时，液面超过滤纸边缘，你认为应如何处理？将滤液再过滤．
（3）实验室有一份Ba（OH）₂样品，其中含有少量Ca（OH）₂杂质，现要除去其中杂质，得到纯净的Ba（OH）₂，试设计一套合理的实验方案（按实验的先后顺序写简要步骤即可）．

Answer 1

分析 （1）根据表格中的数据分析解答；
（2）根据降温结晶方法和过滤的基本操作分析解答；
（3）根据氢氧化钡和氢氧化钙溶解度随温度的变化情况和降温结晶、过滤基本操作分析设计．

解答 解：（1）由表格可知氢氧化钡的溶解度受温度的影响较大，并且溶解度随温度的升高而增大；氢氧化钙的溶解度较小，且随温度的升高而减小；故答案：
氢氧化钡的溶解度随温度的升高而增大；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；
（2）氢氧化钡的溶解度受温度的影响较大，并且溶解度随温度的升高而增大；氢氧化钙的溶解度较小，且随温度的升高而减小；所以降低温度，氢氧化钡结晶析出，然后过滤就得到氢氧化钡，过滤时要用到：烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒和铁架台；过滤时液面高于滤纸边缘，滤液会浑浊，要再过滤滤液；故答案：降温结晶；氢氧化钡的溶解度随温度的升高而增大；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒和铁架台；将滤液再过滤；
（3）氢氧化钡的溶解度随温度的升高而增大；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以先将二者的混合物溶解在热水中制成氢氧化钡的饱和溶液，然后冷却氢氧化钡析出，氢氧化钙不会析出，过滤即可得到氢氧化钡晶体，故答案：将二者的混合物溶解在热水中制成氢氧化钡的饱和溶液然后冷却氢氧化钡析出，氢氧化钙不会析出，过滤即可得到氢氧化钡晶体．

点评 本题主要考查物质的除杂或净化问题，掌握混合物的一些分离方法，了解碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的性质．