Question

19．蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量，取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液141g恰好完全反应，经过滤、干燥后称得沉淀质量为10g，所得滤液中氯化钠的质量分数为5%．请计算：
（1）所加的氯化钙溶液溶质质量分数是多少？
（2）原纯碱样品中碳酸钠、氯化钠质量分别是多少？

Answer 1

分析 氯化钠和氯化钙不能反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
根据沉淀碳酸钙的质量可以计算氯化钙的质量、碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，再根据其它数据可以计算所加的氯化钙溶液溶质质量分数和原纯碱样品中碳酸钠、氯化钠的质量．

解答 解：（1）设碳酸钠的质量为x，氯化钙的质量为y，生成的氯化钠质量为z，
 Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
  106   111    100     117
   x    y      10g      z
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{z}$，
x=10.6g，y=11.1g，z=11.7g，
所加的氯化钙溶液溶质质量分数为：$\frac{11.1g}{141g}$×100%=7.9%，
答：所加的氯化钙溶液溶质质量分数为7.9%．
（2）设原纯碱样品中氯化钠的质量为m，
氯化钠溶液的质量为：10.6g+m+100g+141g-10g=241.6g+m，
根据题意有：$\frac{11.7g+m}{241.6g+m}$×100%=5%，
m=0.4g，
答：原纯碱样品中碳酸钠、氯化钠质量分别是10.6g和0.4g．

点评 通过所得滤液中氯化钠的质量分数为5%计算时，滤液中的氯化钠既有反应生成的氯化钠，又有原纯碱样品中的氯化钠，不要漏掉其中之一，这是解答的关键．