Question

7．在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克．（所含杂质不参加反应）
（1）该实验利用了一氧化碳的还原性，玻璃管内观察到的现象是黑色粉末变成红色；
（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克，请你计算样品中氧化铜的质量分数．（一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应）
（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m₁，待反应完全后再次称量，质量为m₂，利用m₁-m₂的值，求出样品中氧化铜的质量分数，其中m₁-m₂的值是指氧元素的质量；
（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有有毒性，因此，本实验中还需对尾气进行处理，请你提出一种处理方法将尾气点燃．

Answer 1

分析 （1）根据一氧化碳具有还原性，可以将金属氧化物还原成金属，一氧化碳和氧化铜加热生成氧化铜是二氧化碳进行分析；
（2）根据氢氧化钠会与二氧化碳反应，氢氧化钠溶液增加的质量就是二氧化碳的质量，然后依据化学方程式求出氧化铜的质量；
（3）根据质量守恒定律进行分析；
（4）根据一氧化碳具有可燃性进行分析．

解答 解：（1）一氧化碳具有还原性，可以将金属氧化物还原成金属，一氧化碳和氧化铜加热生成氧化铜是二氧化碳，所以玻璃管内观察到的现象是：黑色粉末变成红色；
（2）生成二氧化碳的质量为：54.4g-50g=4.4g，
设样品中氧化铜的质量为x，
CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+Cu
 80       44
 x       4.4g
   $\frac{80}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
    x=8g   
  $\frac{8g}{10g}$×100%=80%；
（3）化学反应前后原子个数不变，所以先称量出玻璃管及样品的总质量为m₁，待反应完全后再次称量，质量为m₂，利用m₁-m₂的值，求出样品中氧化铜的质量分数，其中m₁-m₂的值是指氧元素的质量；
（4）一氧化碳具有可燃性，可以将一氧化碳进行点燃处理．
故答案为：（1）还原性，黑色粉末变成红色；（2）80%；（3）氧元素；（4）将尾气点燃．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．