题目内容
13．5克表面部分氧化的镁带（变成氧化镁），跟足量的稀盐酸反应，生成氢气0.4克，则求：（1）镁带被氧化的质量；
（2）该镁带中单质镁的质量分数是多少？
分析 镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．
解答 解：（1）设镁的质量为x，
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
24 2
x 0.4g
$\frac{24}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=4.8g，
氧化镁的质量为：5g-4.8g=0.2g，
镁带被氧化的质量为：0.2g×$\frac{24}{40}$×100%=0.12g，
答：镁带被氧化的质量为0.12g．
（2）该镁带中单质镁的质量分数是：$\frac{4.8g}{5g}$×100%=96%，
答：该镁带中单质镁的质量分数是96%．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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1．创建“平安丽水”需要每一位市民加强安全意识．当危险发生时，下列应急措施正确的是（ ）
| A． | 酒精灯倾倒失火时，用水泼灭 | |
| B． | 火灾发生时，打开所有门窗通风 | |
| C． | 煤气泄漏时，打开电灯检查漏气管道 | |
| D． | 地震发生时，在底楼的同学快速跑到空旷的地方 |
8．下列反应方程式正确的是（ ）
| A． | H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+O2↑ | B． | Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2 | ||
| C． | H2O═Hg+O2↑ | D． | Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ |
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