Question

9．某实验小组学生需要在实验室配制50g3%的氯化钠溶液，回答下列问题
（1）若用氯化钠固体配制该溶液，最后发现浓度偏大，原因可能是什么？（答一条即可）
（2）若用稀释浓溶液的方法来配制该溶液，则需要20%的氯化钠溶液（密度为1.15g/cm³）6.52mL，用此法配溶液的主要操作步骤有计算、量取、溶解．

Answer 1

分析 （1）溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，进行分析解答．

解答 解：（1）用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大；或把量好的水倒入烧杯时，有少量水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大（合理即可）．
（2）设需要20%的氯化钠溶液的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则50g×3%=1.15g/cm³×x×20%       x≈6.52cm³（6.52mL）．
用稀释浓溶液的方法来配制该溶液，实验步骤是计算、量取、溶解，接下来所要进行的操作是量取20%的氯化钠溶液和水，再进行混匀．
故答案为：（1）用量筒量取水时俯视读数（合理即可）；（2）6.52；计算、量取、溶解．

点评 本题难度不大，掌握用浓溶液配制稀溶液配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键．