题目内容
【题目】实验室里有一瓶常用的无色溶液，因保管不当，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样(如图所示)。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。
（提出问题）这瓶试剂可能是什么溶液呢？
（交流讨论）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是____。(填序号)
A 酸 B 碱 C 盐
（查阅资料）Ⅰ初中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性。
Ⅲ室温(
)时，测定四种物质的溶解度数据如下：
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
小华根据试剂瓶标注的质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是___。
（作出猜想）①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是____。
（实验探究）(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上，测得pH7，则这瓶试剂不可能是____。
(2)小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验。
实验步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
①取少量溶液于试管中，滴加____。 | 产生大量气泡 | 反应的化学方程式：___。 |
②把产生的气体通入澄清的石灰水中。 | 澄清的石灰水变浑浊 | 猜想②正确。反应的化学方程式：____。 |
（拓展延伸）请你选择与小强不同类别的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择的试剂是____。
【答案】A NaHCO3 NaOH NaCl溶液 稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O Ca（OH）2溶液
【解析】
交流讨论：破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与根组成，而酸类物质由氢元素与酸根所组成，可判断该物质不可能为酸；
查阅资料：根据常温下碳酸氢钠的溶解度为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数=
×100%
8.8%，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；而其它物质进行类似的计算可判断出都可以形成10%的溶液；
作出猜想：除碳酸氢钠外，该溶液可能为氯化钠、碳酸钠或氢氧化钠溶液；
实验探究：（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化钠；
（2）①根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，因此，可推断鉴别两物质时所加入的试剂为酸，如稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，②观察有气泡可说明该物质为碳酸钠，把产生气体通入澄清石灰水，石灰水会变浑浊，则可进一步确定该物质，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
拓展延伸：利用氢氧化钙能与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，而与氢氧化钠不能反应而无明显现象，可使用氢氧化钙溶液鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液。
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