题目内容

11．“轻钙”是一种颗粒极细、纯度很高的碳酸钙粉末，有广泛的用途，如用来制作钙片、钙盐等．通过如下流程可制“轻钙”．

（1）轻钙浆变成轻钙的过程属于物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）石灰石高温煅烧生成两种氧化物A和B，该反应的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（3）写出反应池中发生的化学反应方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

分析 （1）根据变化的特征分析；
（2）碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，写出反应的化学方程式；
（3）反应池中二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，写出反应的化学方程式；

解答 解：（1）由变化的过程可知，轻钙浆变成轻钙的过程没有新物质生成，属于物理变化；
（2）碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（3）反应池中二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
故答为：（1）物理变化；（2）CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

点评 本题主要考查了化学方程式的书写，化学方程式是重要的化学用语，应加强书写．

练习册系列答案
相关题目
1．学习酸碱中和反应时，甲乙两同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是氢氧化钠固体溶于水也会放热．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小．到达C时溶液中溶质有Na2SO4、H2SO4．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是B、C、D．
A． BaCl2      B．pH试纸      C．紫色石蕊溶液液       D．无色酚酞溶液．
2．现有一含有多种溶质的无色溶液，关于该溶液中所含的溶质有以下几种猜测，其中合理的是（　　）
A．H2SO4、NaOH、NaClB．KNO3、HCl、CuSO4
C．NaCl、HCl、AgNO3D．H2SO4、KNO3、Na2SO4
19．如表所列试剂和方法能达到实验目的是B．
选项实验目的所用试剂和方法
A除去氯化氢气体中的水蒸气氢氧化钠溶液
B粗盐提纯加水溶解、过滤、蒸发
C验证铜、铁、银的金属活动性顺序铁、氯化铜同业、硝酸银溶液
D测定食醋的酸碱度pH试纸
6．某原子的结构示意图为：，其中X=1，该原子在化学反应中易失电子，形成的粒子名称为钠离子，该粒子与氧离子构成的化合物的化学式为Na2O．
16．用如图所示装置测定空气中氧气的体积分数，实验时先在实际容积为250mL 的集气瓶中装进50mL的水，在粗铜丝末端的铜勺中放足量白磷，按图连好仪器，点燃酒精灯加热铜丝一端，白磷燃烧．
（1）写出白磷燃烧反应的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为90 mL．
（3）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是先降低后升高；由此现象分析，影响气体压强的主要因素有温度、气体的量、气体体积（答出两点即可）．
（4）集气瓶中预先装入50mL水，水起的作用是封住导管口、降温、吸收白烟．
3．现有下列实验仪器：

（1）写出仪器名称：c酒精灯；
（2）检查装置f是否洗涤干净的标准是：试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下．
（3）应用上述仪器组合连接后，制取一瓶比较纯净的氧气，你选用的收集方法是排水法，请写出一个满足题意的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KMnO4+MnO2+O2↑．
20．我区很多乡镇建起了沼气池，不仅为我区节约了能源，而且为减少污染也做出了很大贡献．沼气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．
【猜想与假设】：甲 CO2 H2O；乙 CO  H2O；丙 NH3CO2 H2O；丁 CO2 CO  H2O．
你认为丙同学的猜想是错误的，理由是化学反应前后元素的种类不变（或质量守恒定律）．
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置：
（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）否．
（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是空气中有水蒸气和二氧化碳．
（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立．
（4）C中红色粉末变成黑色的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是充足的氧气，使燃料充分燃烧．
（5）某课外小组的同学们认为尾气中的一氧化碳可以利用下装置中的一种重复利用，避免污染环境或浪费能源．于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究．其中最合理的装置是③（填序号，瓶内为氢氧化钠溶液）．
1．实验室常用下列装置制取气体，请回答：

（1）写出编号所指仪器的名称：①长颈漏斗； ②集气瓶；
（2）若只能用D装置收集某气体，该气体必须具备的性质是密度比空气小，且不与空气中成分发生反应，溶于水；
（3）小张选用C装置制取某气体，装置B也可以用来制取该气体，比较B、C两装置，B装置的一个突出优点是能随时控制反应的进行；
（4）小杨选用A装置加热高锰酸钾的方法制取氧气，需要改进的是试管内放一小团棉花，该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，若用G装置收集并测量制得氧气的体积，需在瓶内先装满水，气体从b（选填“a”或“b”）端导管通入，且需要补充的一种玻璃仪器是量筒．

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