题目内容

1．学习酸碱中和反应时，甲乙两同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是氢氧化钠固体溶于水也会放热．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小．到达C时溶液中溶质有Na2SO4、H2SO4．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是B、C、D．
A． BaCl2      B．pH试纸      C．紫色石蕊溶液液       D．无色酚酞溶液．

分析 （1）甲同学的操作包括了氢氧化钠固体的溶解过程和与硫酸反应的过程，不能就说是中和反应放热，
（2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入温度在逐渐的上升，B点在温度上是个转折点，在反应也是个转折点．
②分析A到B的过程的反应实质，
（3）根据氢氧化钠变质后的物质和硫酸反应写出反应方程式，
（4）反应是否能够进行可以通过溶液pH的变化情况进行分析．

解答 解：（1）在甲同学的操作过程中既有氢氧化钠固体的溶解过程，也有和硫酸中和的过程，不能认为就是中和反应放热．
故答案为：固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热；
（2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入，温度在逐渐的升高．
故答案为：放热；
既然是硫酸中和氢氧化钠的反应是放热，随着反应的进行放出的热量不断变多温度也不断升高，因此恰好反应时温度最高即为B点．
故答案为：酸碱恰好完全中和；
②A到B硫酸逐渐的与氢氧化钠反应，溶液由碱性逐渐的变为中性，pH由大于7变成等于7．B到C的溶液中，是硫酸中和完氢氧化钠后继续加入硫酸，溶液中的溶质为硫酸钠与硫酸．故答案为：减小；硫酸钠，硫酸；
（3）氢氧化钠在空气中变质后生成的碳酸钠和硫酸的反应，生成物为硫酸钠、水和二氧化碳，故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（4）反应是否能够进行可以通过溶液pH的变化情况进行分析，而氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，但对此中和反应来说并不能反映硫酸是否反应，因为不管反应与否硫酸根一定在溶液中存在；故答案为：BCD．
答案：
（1）氢氧化钠固体溶于水也会放热．
（2）①放热     稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应．
②减小      Na2SO4、H2SO4．
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（4）B、C、D．

点评 本题主要考查了结合图象对中和反应的更深层次的理解，难度较大，知识面广．

练习册系列答案
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13．小明家有包开启了的小苏打，久置在灶台上方，可能因受热而变质．小明为此开展了探究，请分析其过程完成填空．
【查阅资料】①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
②2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
③Na2CO3受热不分解，NaHCO3能溶与水．
【假设猜想】假设一：小苏打没有变质，化学成分为NaHCO3；
假设二：小苏打完全变质，化学成分为Na2CO3；
假设三：小苏打部分变质，化学成分为NaHCO3和Na2CO3．
【实验方案】（实验现象）
可选药品：①Ca（OH）2溶液     ②CaCl2溶液      ③NaOH溶液    ④稀盐酸
实验操作实验现象实验结论
操作一：取小苏打样品少量溶于足量水后，加入过量的②（填药品编号，下同），观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作．
操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的④，观察．		操作一中无沉淀出现[来假设一成立[]
操作一中有沉淀出现
操作二中无气体产生		假设二成立
操作一中有沉淀出现
操作二中有气体产生		假设三成立
【问题讨论】有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断．请评价这种方案是否合理否（填“是”或“否”），理由是不能判断是不变质还是部分变质的情况．
14．请写出下列反应的化学方程式．
（1）用盐酸除去铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）工业上电解水制取氢气：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（3）用熟石灰中和工厂废液中的硫酸：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O；
（4）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3）：3H2+N2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
11．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用除杂试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项物质试剂操作方法
ACO2（CO）O2点燃
BNaCl溶液（Na2SO4）Ba（NO3）2溶液先加入适量Ba（NO3）2，溶液后过滤
CCaO（CaCO3）稀盐酸滴加适量稀盐酸
DCu（Fe）稀硫酸先加入适量稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
18．眼镜是人们常用的护眼工具．如图是一款变色眼镜的示意图：
（1）所标物质中属于金属单质的是铜，属于有机合成材料的是塑料．
（2）该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜．在强光照射下，溴化银分解成溴单质（Br2）和银，玻璃颜色变深，该反应的化学方程式为：2AgBr$\frac{\underline{\;强光\;}}{\;}$2Ag+Br2；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在该反应中起催化作用．
6．为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），所以选用试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项物质选用试剂（过量）操作方法
ACO2（CO）O2点燃
BFe2O3（Fe）稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
CCuSO4溶液（H2SO4）氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤
D盐酸（H2SO4）硝酸钡溶液加入硝酸钡溶液充分反应后过滤
A．AB．BC．CD．D
13．下列叙述中正确的是（　　）
A．纯铁比钢的硬度大
B．在铁制水龙头表面镀铬只是为了美观
C．焊锡是锡铅合金，其熔点远低于纯锡、铅的熔点
D．合金材料中一定不含非金属
10．在一次化学实验探究活动中，老师给某学习小组一瓶由碳酸钠溶液与澄清石灰水混合反应后，并经过滤得到的无色滤液，要求对该无色滤液中溶质的成分进行探究，请你一同参与他们的探究活动．
【提出猜想】滤液中溶质的成分有如下几种可能：
A．NaOH  B．Na2CO3、Ca（OH）2、NaOH C．Na2CO3和NaOH  D．Ca（OH）2和NaOH
【讨论交流】
（1）上述猜想中，肯定不成立的一项是B（填猜想序号），其理由是Ca（OH）2和Na2CO3不能共存；
（2）某同学取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明C是不成立的．（填猜想序号）
（3）为了进一步确定溶液的成分，同学们设计实验方案，写出实验步骤以及预期现象与结论
实验步骤预期现象及实验结论
11．“轻钙”是一种颗粒极细、纯度很高的碳酸钙粉末，有广泛的用途，如用来制作钙片、钙盐等．通过如下流程可制“轻钙”．

（1）轻钙浆变成轻钙的过程属于物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）石灰石高温煅烧生成两种氧化物A和B，该反应的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（3）写出反应池中发生的化学反应方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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