题目内容
2．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制 备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由SiHCl3（纯）制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3（粗）遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气，写出化学反应方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl
③石英砂的主要成分是二氧化硅，高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料----光导纤维．二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠（其水溶液称水玻璃）和水．请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液的化学方程式2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．
分析 根据已有的化学方程式的书写的以及物质的性质进行分析解答有关的问题．
解答 解：（1）①SiHCl3能与氢气高温反应生成硅和氯化氢气体，反应的方程式是：SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl；
②SiHCl3与水反应生成H2SiO3，HCl和氢气反应的方程式是：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl；
③氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，反应的方程式是：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O．
故答为：（1）①SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl；②SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl．（2）2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．
点评 本题考查的是化学方程式的书写的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
12．化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如表：
（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起．步骤①中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（2）步骤②中的操作是向外拉注射器3（或充分振荡），其目的是证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收．
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓．
（4）本实验的结论是CO2能和NaOH反应．
| 实验装置 | 实验步骤及操作 | 实验现象 |
 | ①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中 | 气球鼓起 |
| ②… | 无明显现象 | |
| ③将注射器2中的溶液推入瓶中 | 瓶中液体变浑浊，气球无明显变化 | |
| ④向外拉注射器3 | 无明显现象 |
（2）步骤②中的操作是向外拉注射器3（或充分振荡），其目的是证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收．
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓．
（4）本实验的结论是CO2能和NaOH反应．
10．如图装置被称为“万能瓶”，用途很多，以下用法不能达成目的是（ ）
| A． | 病人输氧时瓶中装入适量的水气体从b端通入，以观察氧气流的速度 | |
| B． | 瓶内装有浓硫酸（有吸水作用），二氧化碳从a端通入进行干燥 | |
| C． | 瓶内装满水，气体从b端通入，收集难溶于水的气体 | |
| D． | 在b端接量筒，瓶内装满水，气体从a端通入，测量气体的体积 |
7．如图是实验操作中“药品的取用和加热”中部分实验操作示意图．其中正确的是（ ）
| A． |  用纸槽将固体粉末送入试管 | B． |  倾倒液体 | ||
| C． |  加热试管内液体 | D． |  熄灭酒精灯 |
11．2013年3月14日，欧洲核子研究所发布新闻称，探测到的新粒子是希格斯玻色子，又名“上帝粒子”．而希格斯玻色子也是标准模型预言62种微观基本粒子中最后一种被发现的粒子．下列关于微观粒子说法不正确的是（ ）
| A． | 不是所有原子都是由质子、中子、电子构成 | |
| B． | “上帝粒子”是微观世界中的一种粒子并客观存在 | |
| C． | 决定原子质量大小的粒子主要是质子和电子 | |
| D． | 原子得到或失去电子就变成离子 |
某同学用如图所示装置测定空气中氧气的体积分数，请你填写有关空格．