Question

1．中国的茶具、除实用价值外，也有颇高的艺术价值，常用的茶具多为陶瓷或玻璃器皿，请从A、B两题中选一题作答，若两题均作答，以A题计分

A	B
普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等物质经熔化后熔合在一起所得，玻璃是混合物（填“纯净物”或“混合物”）；将纯碱、石英砂（SiO2）、石灰石等原料粉碎，按照适当的比例混合后，经过高温加热制得普通玻璃，同时会产生CO2．写出纯碱与石英砂发生反应的化学方程式Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．	紫砂茶具属于陶瓷器．紫砂是指矿石成分中二氧化硅、氧化铝及氧化铁含量较高的陶土．SiO2、Al2O3、Fe2O3都属于 氧化物（填“单质”或“氧化物”）；某地紫砂中含氧化铝和氧化铁的质量分数分别为17%和3%．　请选择Al2O3、Fe2O3中的一种物质，计算该物质中所含各元素的质量比 Al：O=9：8或Fe：O=7：3．

Answer 1

分析 A、书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须遵守质量守恒定律、依据客观事实；
B、根据物质的分类和元素质量比的计算方法解答．

解答 解：A、制造普通玻璃的原料是碳酸钠、碳酸钙、石英（SiO₂），反应的原理是碳酸钠、碳酸钙在高温下分别跟石英反应生成硅酸盐（Na₂SiO₃、CaSiO₃），故玻璃是混合物；酸钠与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳．
该反应的化学方程式为：Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
B、SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃都属于氧化物；Al₂O₃中Al、O的质量比：（27×2）：（16×3）=9：8；Fe₂O₃中（56×2）：（16×3）=7：3
故答案为：A、混合物；Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
B、氧化物；Al：O=9：8或Fe：O=7：3．

点评 本题考查知识点较多，内容繁琐，但基础较强，需熟练掌握初中化学中所学的基础知识，是解答本题的关键所在．