Question

请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算．

（1）a、b的数值分别为　　　　　　、　　　　　　．

（2）合金中锌的质量分数为　　　　　　．

（3）第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）

Answer 1

解：（1）由题意可知，第一次和第二次加入稀盐酸后锌有剩余，稀盐酸完全反应，即2ag14.6%的稀盐酸消耗锌粒15g﹣2g=13g；故b=15g﹣=8.5g；

  Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，

  65    73

 6.5g  ag×14.6%

a=50

（2）合金中锌的质量分数为 ×100%=90%；

（3）设，第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x，生成氢气质量为y，

      Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

      65       136     2

    15g﹣2g     x      y

   x=27.2g

   y=0.4g

第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：×100%=24.2%．

答案：（1）50；8.5；

（2）90%；

（3）第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为24.2%．