Question

15．某化学兴趣小组在进行氧气的性质实验时，需要4瓶氧气（密度为1.429g/L），每瓶氧气体积为0.25L．现用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气（反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
试求：
（1）氧气的总质量．
（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量．

Answer 1

分析 根据题给的信息结合密度公式可以求算出氧气的质量，然后结合化学方程式可以求算出过氧化氢的质量．

解答 解：根据题意可以知道需制取的氧气的质量为：0.25L×1.429g/L×4=1.429g
设应取用过氧化氢的质量为x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x              1.429g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.429g}$
x=3.04g
答案：
（1）氧气的总质量为1.429g；
（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.04g．

点评 本题为根据化学方程式的基础计算，正确书写化学方程式、规范的计算步骤、准确的计算结果是解答时注意的关键．