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氨碱法制纯碱的主要原理是：向浓氨水中通足量的二氧化碳转变为碳酸氢铵，然后再加入食盐细末充分搅拌，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，最后将析出的碳酸氢钠晶体加热便得到了纯碱。请写出以上有关反应的化学方程式：

（1） ______________________________

（2） ______________________________

（1）CO2+H2O+NH3 === NH4HCO3

（2）NH4HCO3+NaCl === NaHCO3↓+NH4Cl

（3）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

练习册系列答案
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根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，（2）2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O下列对上述信息的有关理解中，错误的是（　　）
A、用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B、纯碱属于盐类物质
C、因生成气体，反应不遵循质量守恒定律
D、副产品氯化铵是一种氮肥
（2012?高青县一模）海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔．
（1）海水淡化：世界上已采用海水淡化的方法有20多种，目前普遍采用
多级闪急蒸馏
多级闪急蒸馏
法．
（2）海水“晒盐”．海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：

如图1中②是
结晶
结晶
池，上图中的“母液”是氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）
饱和
饱和
溶液．
（3）海水“制碱”．如图2是氨碱法制纯碱的部分简单流程．

①步骤Ⅲ反应的化学方程式是
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
．
②制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为
氨气易溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳
氨气易溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳
．
③氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出物质的是
碳酸氢钠（或NaHCO3）
碳酸氢钠（或NaHCO3）
，原因是
在室温下碳酸氢钠的溶解度较小
在室温下碳酸氢钠的溶解度较小
．
（4）海水提取镁：在海水提取镁的过程中发生一系列化学反应，这些反应中没有涉及到的反应基本类型是
置换反应和化合反应
置换反应和化合反应
．
世纪是海洋开发与利用的世纪．我省的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．
（1）海水淡化：目前淡化海水最常用的方法是
蒸馏
蒸馏
法．
（2）制盐：
①制粗盐．从卤水中提取粗盐用的结晶方法是
蒸发结晶
蒸发结晶
（“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
②粗盐提纯．粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，过滤，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba（OH）2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发．正确的操作顺序是
bdace
bdace
 （填字母）．
（3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：

①完成图中“-”的内容：①
NH3
NH3
；②
CO2
CO2
；③
加热
加热
．
②写出由NaHCO3制得Na2CO3的化学方程式：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
（4）制镁：镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取，主要步骤如下：
①为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①可选用
氢氧化钠
氢氧化钠
，加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
过滤
过滤
．
②试剂②可以选用
盐酸
盐酸
，反应的化学方程式为：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
．
根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O下列对上述信息的有关理解中，错误的是（ ）
A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B．纯碱属于盐类物质
C．因生成气体，反应不遵循质量守恒定律
D．副产品氯化铵是一种氮肥

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