题目内容
17．通过一年的化学学习，我们熟悉了许多物质．请从①氯化钠 ②氢氧化钙Ca（OH）2 ③活性炭C ④氯化铵NH4Cl中，选取相应物质的序号填空：（1）能用来做氮肥的是④；（2）有吸附作用的是③；
（3）常用于食品调味的是①；（4）可用于改良酸性土壤的是②．
分析 物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．
解答 解：（1）氮肥必须含有氮元素，所各物质中只有氯化铵中含有氮元素，可做氮肥；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有很强的吸附性；
（3）氯化钠有咸味，常用于食品调味品；
（4）氢氧化钙属于碱，能与酸反应生成盐和水，并且价格便宜常用来改良酸性土壤．
故答案为：（1）④；（2）③；（3）①；（4）②．
点评 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
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5．下列应用对应的化学方程式及基本反应类型正确的是 （ ）
| A． | 用熟石灰中和硫酸厂的废水Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O 中和反应 | |
| B． | 生石灰作干燥剂CaO+H2O═Ca（OH）2 化合反应 | |
| C． | 用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 复分解反应 | |
| D． | 高炉炼铁4CO+Fe3O4═4CO2+3Fe 置换反应 |
12．陈去下列物质中的杂质，所选用试剂及操作方法有错误的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质（少量） | 试剂及操作方法 |
| A | CO2 | CO | 通过灼热的氧化铜 |
| B | BaCl2 溶液 | HCl | 过量的碳酸钡，过滤 |
| C | O2 | 水蒸气 | 通过浓硫酸 |
| D | MnO2 | KCl | 加入足量水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．复印机复印资料时，常能闻到-股特殊的气味，这种气味就是臭氧的气味．氧气在放电的条件下可以转化为臭氧．下列与此相关的说法中正确的是（ ）
| A． | 该变化是物理变化 | B． | 该变化是化学变化 | ||
| C． | 臭氧与氧气是同一种物质 | D． | 臭氧与氧气化学性质相同 |
13．小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量．
（一）成分的确定
三位同学都作出以下的猜想：
①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．
（1）做出②③猜想的依据是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
（2）为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验．
小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有Na2CO3，肯定猜想①（填序号）是错误的．
小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的．小红却认为小军的所得结论不确切，因为Na2CO3显碱性也会使酚酞试液变红．
（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如图1所示实验方案：
①沉淀B的化学式为CaCO3．
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是搅拌；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是漏斗．
③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是Na2CO3与Ca（OH）2反应后也有NaOH生成． 但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是将滴加澄清石灰水改为过量的CaCl2（或Ba（NO3）2 或Ca（NO3）2或BaCl2）．小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的．
（二）各成分含量的测定
三位同学利用电子天平共同作了如图2所示测定实验．
实验数据记录如表：
（4）写出锥形瓶中发生反应化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
（5）试通过分析表中数据计算出混合物中试样中各成份的质量分数，NaOH47%，Na2CO353%．
（三）实验反思：
（1）有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是CO2密度比空气大，会有CO2残留在装置中，造成最终测得的质量偏大，测得生成的CO2质量偏小．（或浓硫酸会吸收空气中的水份，造成最终测得的质量偏大，测得生成的CO2质量偏小．）（实验操作均正确）．
（2）根据反应的化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗硫酸的量相等（填“相等”、“大于”或“小于”）
（一）成分的确定
三位同学都作出以下的猜想：
①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．
（1）做出②③猜想的依据是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
（2）为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验．
小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有Na2CO3，肯定猜想①（填序号）是错误的．
小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的．小红却认为小军的所得结论不确切，因为Na2CO3显碱性也会使酚酞试液变红．
（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如图1所示实验方案：
①沉淀B的化学式为CaCO3．
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是搅拌；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是漏斗．
③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是Na2CO3与Ca（OH）2反应后也有NaOH生成． 但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是将滴加澄清石灰水改为过量的CaCl2（或Ba（NO3）2 或Ca（NO3）2或BaCl2）．小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的．
（二）各成分含量的测定
三位同学利用电子天平共同作了如图2所示测定实验．
实验数据记录如表：
| 称 量 项 目 | 称 量 时 间 | 质量（g） |
| 试样 | 10.00 | |
| 装置+稀硫酸质量 | 241.20 | |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后15秒 | 249.20 |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后35秒 | 249.00 |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后55秒 | 249.00 |
（5）试通过分析表中数据计算出混合物中试样中各成份的质量分数，NaOH47%，Na2CO353%．
（三）实验反思：
（1）有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是CO2密度比空气大，会有CO2残留在装置中，造成最终测得的质量偏大，测得生成的CO2质量偏小．（或浓硫酸会吸收空气中的水份，造成最终测得的质量偏大，测得生成的CO2质量偏小．）（实验操作均正确）．
（2）根据反应的化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗硫酸的量相等（填“相等”、“大于”或“小于”）