题目内容

9．A、B、C、D、E分别是镁片、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氧化铜粉末、稀盐酸中的一种物质，用两个圆圈相切表示两种物质在常温下能反应，且A与B反应无现象，A与C反应生成D溶液．请回答下列问题：
（1）A、B周围画出C、D、E，并将物质名称标在圆中；
（2）写出发生置换反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
（3）描述B与D反应的实验现象为产生蓝色沉淀．

分析 （1）依据物质之间的反应规律分析解答即可；
（2）根据方程式的书写原则书写．
（3）根据镁能与盐酸反应生成氢气分析解答；

解答 解：（1）五种物质中盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜，因此A为盐酸，B为氢氧化钠，C为氧化铜，D为氯化铜，E为镁．如图所示：，故填：；
（2）镁与盐酸的反应是置换反应，故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
（3）B是氢氧化钠溶液，D为氯化铜，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，故填：产生蓝色沉淀．

点评 在解此类题时，首先要知道哪几种物质会两两反应，然后根据发生的反应结合题中的问题进行解答．

练习册系列答案
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19．元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信：

认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的元素是O （填符号）；
（2）分析上表规律，可推知，表中X=17（填序号）；元素名称是氯元素．
（3）写出与金属钠化学性质相似物质有：钾、锂．
（4）写出一个由1、8号两种元素组成的化合物的名称H2O．
20．松花皮蛋是我们喜爱的食品．某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等．同学们对料泥进行了如下探究：
【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca（OH）2、NaOH、KOH、Ca CO3、灰份；
猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份．
【实验与现象】实验过程与现象如图：

【问题与讨论】
（1）步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒在步骤②中的一种作用引流．
（2）步骤③的现象说明滤渣中含有：CaCO3 （写化学式）．
（3）请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（4）由上述实验现象推断，猜想I是正确的，其理由是加入稀盐酸无明显现象，说明滤液中不含有碳酸钠，通入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氢氧化钙．
17．下列实验操作叙述正确的是（　　）
A．实验用剩的药品应放回原试剂瓶中
B．切割白磷时应该在水下进行
C．测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸湿润
D．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干
4．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（　　）
A．酒精做燃料：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O    氧化反应
B．电解水制取氢气：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑分解反应
C．敞口放置的氢氧化钠固体变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O   复分解反应
D．比较铜和银的活动性：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag     置换反应
14．下列实验结论正确的是（　　）
实验操作实验现象实验结论
A将一根未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中无紫红色固体析出铝不如铜活泼
B将带火星的木条放入氧气瓶中木条复燃氧气能支持燃烧
C将CO通过灼热的氧化铜黑色固体变成红色CO具有可燃性
D将氢氧化钠固体加入水中溶液温度升高该反应是放热反应
A．AB．BC．CD．D
1．如图A是实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验装置图，请你回答：

（1）a仪器的名称为长颈漏斗．
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）小雨同学按图A方式将导管伸入试管中，溶液未出现浑浊现象，你认为可能的原因是装置的气密性不好或使用盐酸浓度过大（答出一条即可）．
（4）为了制取方便，小林同学设计了如图B、C、D三种改进装置，你认为能起到“控制反应的发生和停止”效果的是CD（填序号）．
18．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法正确的是（　　）
选项待提纯的物质除去杂质的方法
A金（铁粉）加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
B氯化钙溶液（碳酸钠）加入适量的稀盐酸，过滤
CH2O（有异味的物质）活性炭，吸附
D氧化钙（石灰石）高温煅烧
A．AB．BC．CD．D
2．食品包装中常使用一种袋装为“504双吸剂”防腐剂，标签如图所示．作用：防潮、防氧化．双吸剂变质失效后，固体中大部分是灰白色的，少许是红棕色的．甲、乙、丙三位同学对一包久置的“双吸剂”的变质情况进行探究．
【提出问题】变质后，固体成分中有什么物质？颜色有什么变化？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁，氧化铁粉为红棕色．
【作出猜想】变质后的固体成分中可能含有：Fe、CaO、Fe2O3、Ca（OH）2、CaCO3．
【分析猜想】根据“双吸剂”的作用：防潮、防氧化．由此说明“双吸剂”成分中的物质可吸收水和氧气两种物质，从而可防止食品腐败．
【实验探究】三位同学的探究方案如下表．
实验操作实验现象实验结论
甲：取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液固体溶解时触摸试管外壁，感觉发烫，试管底部有不溶物，溶液变红色．甲：固体中一定含有CaO和Ca（OH）2
乙：另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液乙：固体中一定含有铁，一定不含有Fe2O3
丙：将乙产生的气体通入到澄清石灰水中澄清石灰水中变浑浊丙：固体中一定含有CaCO3
【反思应用】
（1）综合上述探究，请分析甲、乙、丙的实验结论中，不合理的是甲、乙．
（2）采取什么实验方法可以使失效后的红棕色粉末“还原”？（用化学方程式表示）3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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