Question

17．将5.6g某金属片放入足量的稀盐酸中，充分反应后生成0.2g氢气，则该金属可能是（　　）

• A． 铝-铁合金
• B． 镁-锌合金
• C． 锌-铁合金
• D． 铁-铜合金

Answer 1

分析 根据一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=$\frac{金属化合价}{金属相对原子质量}$×金属质量，可计算产生0.2g氢气消耗铁的质量恰好为5.6g，所以其余两种杂质金属产生同样多氢气时消耗金属质量一种大于5.6g，一种小于5.6g．

解答 解：得到0.2g氢气需要消耗金属铁的质量m，$\frac{2}{56}$×m=0.2g，则m=5.6g，所以铁样品中另两种金属为：产生0.2g氢气，需要金属的质量一种大于5.6g，另一种小于5.6g；
根据一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=$\frac{金属化合价}{金属相对原子质量}$×金属质量，可计算得知，产生0.2g氢气，消耗铝、镁的质量为1.8克、2.4克，都小于5.6g而消耗锌的质量为6.5克，大于5.6g，铜不能与酸反应产生氢气，说明消耗铜的质量大于5.6g；因此可判断样品中的两种金属杂质为金属铝、镁中的一种和金属锌、铜中一种；
故选B．

点评 相同质量的金属镁、铝、锌、铁完成反应放出氢气的质量由大到小的顺序为铝＞镁＞铁＞锌．